[题目](1)向某NaOH溶液中投入一块Al箔.先无明显现象.随后逐渐产生气泡.则产生气泡的离子反应方程式为 .(2)实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性.则该反应的化学反应方程式为 2制备时.采用的方法是“长滴管.液面下的实验操作.但在实验时.由于操作不当.依旧会出现白色沉淀.灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。

（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______

（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______

（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

【解析】（1）铝箔投入NaOH溶液中，先无明显现象，可能是因为铝表面有氧化膜，氧化膜反应后，Al与NaOH溶液反应产生氢气，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）铁与水蒸气在高温（或加热）下反应生成Fe3O4和H2，故答案为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；

（3）白色Fe(OH)2沉淀容易被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3沉淀，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（4）实验室制取Al(OH)3通常用铝盐溶液与氨水反应，不能用氢氧化钠溶液，因为Al(OH)3具有两性，能与强碱溶液反应，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

【题目】工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH、Fe3＋、AsO、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：

(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g·L－1，则该溶液中的pH约为_____________________________。

(2)NH在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，则c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量________，充分反应后，过滤、洗涤、__________________________。

(5)25 ℃，H3AsO4电离常数为K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_____________________。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为___________________。

③已知：AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋。上述两个反应中还原性最强的微粒是__________。

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列物质分类的正确组合是（）

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	硝酸	烧碱	二氧化硫
B	苛性钠	硫酸	胆矾	氧化铜
C	烧碱	醋酸	纯碱	三氧化硫
D	氢氧化钡	碳酸	小苏打	水

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】[2016·新课标全国Ⅲ]化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项	化学性质	实际应用
A	Al2(SO4)3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀盐酸

B．用托盘天平称量 25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3

D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL

【题目】下列物质属于食品添加剂的是

A. NaOH B. 工业NaCl C. 甲醛水溶液 D. 胡萝卜素

【题目】在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（）
A.过滤
B.萃取
C.蒸发
D.先过滤后蒸馏

【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

(1)Y元素简单离子的结构示意图为。

(2) Y与Z相比，非金属性强的是（写元素符号）。下列事实能证明这一结论的是。

A．常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。

B．气态氢化物的稳定性Y比Z强。

C．Y与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。

(3)Z在元素周期表中的位置是。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为。

(5)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途。

试题分类