（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段___，图中线段OP：PB=__，

（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为__mol/L，

（3）图中A对应的横坐标为__mL，

（4）当加入5mLNaOH溶液时，产生沉淀量为__mol，

（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为__mL。

【题目】在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是（ ）

A.2c1<1.5B.ρ1=ρ2

C.ω1=2ω3D.在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

（1）写出以下装置发生反应的化学方程式：

装置A：___________________________。

装置B：___________________________。

装置C：____________________________。

（2）NaOH溶液的作用是_________________________。

（3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_________。

A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平

B．将气体冷却至室温

C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为_________。

A. D2O呈中性，pD=7

B. 含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，pD=12

C. 用D2O溶解0.1mol DCl成1L溶液，pD=2

D. 在100mL 0.25mol/L DCl溶液中加入50mL 0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，pD=1

（1）该反应中被氧化的元素是___和___；

（2）氧化产物与还原产物的质量之比为___；

（3）该反应中若生成标况下2.24LCl2时，电子转移数为___；

（4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为__g/mol(小数点后保留一位)。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：___。

A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

【题目】浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

【题目】已知常温下反应①NH3＋H＋NH(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。

①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是

A.氯化银不溶于氨水

B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

A.56gB.168gC.224gD.196g