A.键线式H-C1-O可以表示次氯酸分子的结构

B.电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C.结构示意图可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

A.常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有含有NA个氧原子

B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个

C.将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

D.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，转移2NA个电子

已知：

(1)实验装置c的作用为_______。

(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。

(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________。

(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______。

根据上图回答下列问题：

（1）操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择坩埚为_____(填字母)；

a.石英坩埚 b.氧化铝坩埚 c.铁坩埚

（2）已知：3MnO42-+2H2O2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2调pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨绿色溶液后，也可用如图所示方法制备KMnO4，电极均为铂电极。

①A极上的电极反应式为_____；

②这种方法与上面的方法相比，其优点是_____；

（4）实验室中，可用0.10mol/L，草酸作标准溶液，利用下述反应，测定所得KMnO4晶体的纯度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶体样品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于锥形瓶中进行滴定实验两次。两次实验所用草酸标准溶液的体积分别为22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶体的纯度为_______。

请回答下列问题：

(1)产生沉淀A的离子反应方程式是：________________________；

(2)试剂X是：____________________________________；

(3)上述实验流程中①②③步骤中均要用到的主要玻璃仪器有____________；

(4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是：________________________。

(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________ (填化学式)，并写出离子反应方程式：_______________________________________________。

(6)溶液3到硝酸钠晶体需要的操作步骤是：________________________洗涤，干燥。

(1)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是_________。

(2) Na+和 Ne互为等电子体，电离能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。

(3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO4中共价键类型有_____，硫酸的结构式为_____。

(4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特别大的原因为________，影响△H2递变的因素为________。

(1)16gO3和16g O2分子数之比为________，含氧原子数之比为________；

(2)12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________molL-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中C1-的浓度为________molL-1；

(3)某金属氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，则该氯化物的物质的量为________，M的摩尔质量为________。

(4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____________。

①34g氨气 ②标准状况下44.8L氦气 ③25°C时18 mL水 ④0.5 mol H2SO4

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________；

(2)操作③中所用的有机试剂可以是________；

A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油

(3)已知操作步骤②中得到的“含碘水溶液中有Cl-离子存在，写出该步骤的离子反应：___________________________________________；

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出仪器N的名称是：________________________，装置中有典型两处错误，加以改正：①________________________，②_______________________________。

A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.氯气通入到FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++=H2O+BaSO4↓

D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应：HCO3-+OH-=H2O+

【题目】近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：

(1) C中含有的官能团名称为______________。

(2) C—D的反应类型为______________。

(3)已知:G和H的分子式相同，F→G和B→C反应类型均为消去反应，那么G的结构简式为______________。

(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: ______________。

①1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH；

②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3:2:2:1。

X在酸性条件下发生水解反应的产物名称为_________。

(5)以乙醇为原料利用GIL合成聚酯写出合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）______________。