（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_____________。

（2）在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：_____________。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_____________+_____________＝（CH2O）x+x18O2+xH2O，_____________

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如图所示），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。_____________

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_____________mol/L。

【题目】在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）

A. K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

B. K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大

C. 反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

D. 温度越高，达到平衡时，K值越大

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，还需要的玻璃仪器是________。

（2）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为__________g。

（3）关于容量瓶的四种叙述：

①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是______(填字母)。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（5）配制时，其正确的操作顺序是_________(用字母表示，每个操作只用一次)。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（6）下列配制的溶液浓度偏低的是____________（填序号）。

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

①气体的质量为______，气体中含氢原子的物质的量为____ mol。

②气体中所含分子数为_____。

③气体在标准状况下的体积为______。

④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______ molL-1。

⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为 ______ molL-1。

【题目】t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是

A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B. 增大压强，各物质的浓度不变

C. 升高温度，平衡常数K增大

D. 增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

A. 加入适量纯CH3COOH

B. 加入少量NaCl固体

C. 加入少量NaOH固体

D. 加水稀释

A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气

C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫

（1）已知为离子化合物，写出其电子式_______________。

（2）X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈_____形；的空间构型为__________。

（3）某同学根据上述信息，推断Y基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了________________________。

（4）G位于元素周期表的_________区，原子结构示意图为____________________。

（5）中心原子的杂化方式为_________，其空间构型为____________________。

（6）Z元素的基态原子价电子排布式为_______________________。

（1）写出元素符号：A________、D________。

（2）在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式是________，按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________；化合物分子中的键角是180°的是________(填结构式)。

（3）D2A4是_______分子(填极性或非极性)，1个该分子中含有________个σ键、________个π键。

【题目】（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____。

（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为____,Q2+的未成对电子数是____。