Question

【题目】现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：

（1）写出元素符号：A________、D________。

（2）在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式是________，按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________；化合物分子中的键角是180°的是________(填结构式)。

（3）D2A4是_______分子(填极性或非极性)，1个该分子中含有________个σ键、________个π键。

Answer 1

【答案】H C 键 O=C=O 非极性 5 1

【解析】

由A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体可知，A为H元素，C为O元素；由C、D在同一周期，A、B在同一主族，B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2可知，B2C2为Na2O2，A2C为H2O，DC2为CO2，则C为Na元素，D为C元素。

（1）由分析可知A为H元素，D为C元素，故答案为：H；C；

（2）H2O为共价化合物，不含有离子键，Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，CO2为共价化合物，不含有离子键，C2H4为共价化合物，不含有离子键，则含有离子键和非极性共价键的Na2O2的电子式为，过氧根离子中O原子间以头碰头的形式形成键；化合物分子中的键角是180°的是CO2，结构式为O=C=O，故答案为：；键；O=C=O；

（3）C2H4为结构对称的非极性分子，分子中含有4个碳氢σ键，1个碳碳σ和1个碳碳π，故答案为：非极性；5；1。