A. 反应物的能量总和小于生成物的能量

B. 生成1molHCl（g）需吸收92.3kJ的能量

C. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJmol﹣1

D. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ

A.AB.BC.CD.D

A.18g水中含有的氢原子数目为NA

B.1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA

C.106g碳酸钠中含有的钠离子为2NA

D.含0.5 mol HNO3的硝酸溶液中含有的氧原子为1.5 NA

A.粗盐粗盐水滤液精盐

B.粗盐粗盐水滤液精盐

C.粗盐粗盐水滤液精盐

D.粗盐粗盐水滤液精盐

A. 原子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）

B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同

D. 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z＜W

已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI＝2KCl＋I2。请填写下列空白：

(1)步骤③的操作名称是___________。

(2)选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是

①碘易溶于四氯化碳而难溶于水②_________③四氯化碳与水互不反应

(3)从碘水溶液中提取碘，要求从分液漏斗上口倒出水层，还可以选用下列________(填字母)物质作为萃取剂。

a.酒精 b.苯(密度比水小) c.氯化钠溶液 d.二硫化碳(密度比水大)

（1）在沉淀A中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是：______

（2）某兴趣小组为知道晶体中x的数值，称取1.637g纯三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]xH2O）晶体配成 100ml 溶液，取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4，用浓度为 0.05000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。其中，最合理的是______（选填 a、b）。由如图KMnO4滴定前后数据，可求得x=______。

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

D.1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：

(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。

(2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。

(3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。

(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：

工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

（1）B在元素周期表的位置：___；B气态氢化物的电子式___。

（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为___、___。