题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同
D. 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z＜W
【答案】B
【解析】
Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O，根据分析可知：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素，据此分析。
根据分析可知：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y），选项A错误；
B．W为Cl元素，其最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，选项B正确；
C．氧元素没有+6价，而硫元素的最高价为+6，选项C错误；
D．非金属性O＞S，则气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，选项D错误；
答案选：B。
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【题目】A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 | 气态氢化物显碱性 | ＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 | 第三周期原子半径最小 |
（1）B在元素周期表的位置：___；B气态氢化物的电子式___。
（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为___、___。
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
【题目】用中和滴定法测定烧碱纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______________________。
（2）取10.00 mL待测液，用_____________式滴定管量取。
（3）用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________，直到滴定终点。
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为_____________（以百分数表示，小数点后保留两位）。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视_____________；
②用待测液润洗锥形瓶_____________；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁__________________________。