A.维生素C化学式为C6H7O6

B.维生素C能与溴水或酸性高锰酸钾发生加成反应而使其褪色

C.维生素C分子中含有羧基

D.维生素C可发生酯化反应

A.分子中3个苯环处于同一平面

B.分子中只有1个手性碳原子

C.1molX最多能与lmolBr2反应

D.1molX 与NaOH溶液反应时最多消耗4molNaOH

（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O

C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋

C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片

D. a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动

A.反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液从15C升温到25°C时，的值不变

C.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2转移电子数为6×6.02×1023

D.常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl饱和溶液中加入少量Mg(OH)2，振荡，固体逐渐溶解

【题目】在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，则反应速率为

A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

已知:石油裂解已成为生产H的主要方法，G是具有香味的液体。回答下列问题：

(1)H中的官能团名称为____________;E的名称为____________。

(2)H→D的化学反应类型为____________。

(3)实验室中制备G的反应装置如图所示：

①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________。饱和碳酸钠溶液的作用____________。

②实验结束后，若要分离试管a中的G需要用到的主要玻璃仪器是____________、烧杯。

③若实验中用含18O的D与F反应则F→G的化学方程式为____________。

A.充电时，电能转化为化学能

B.放电时，H3O+向MnO2@石墨毡极迁移

C.放电时，正极上发生: MnO2 +2e- +4H3O+= Mn2+ +6H2O

D.充电时，阴极上发生: PTO+4e- + 2H2O= HQ + 4OH-

(1)①~⑩中金属性最强的元素为____________(写名称）。

(2)①、⑧两种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈____________色。

(3)⑦、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式）。

(4)①、⑥、⑧、⑨四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序依次是____________span>。（用微粒符号来表示）

(5)⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是____________。

(6)⑤、⑨的气态氢化物在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________。

(7)下列说法正确的是____________(填字母）。

a．⑥的非金属性强于⑦ b．氢化物稳定性：⑦＜⑩ c．③单质与水反应比单质①剧烈