[题目]某制糖厂以甘蔗为原料制糖.同时得到大量的甘蔗渣.对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益.而且还能防止环境污染.生产流程如图:已知:石油裂解已成为生产H的主要方法.G是具有香味的液体.回答下列问题:(1)H中的官能团名称为 ;E的名称为 .(2)H→D的化学反应类型为 .(3)实验室中制备G的反应装置如图所示:①与教材中采用的实验装置� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：

已知:石油裂解已成为生产H的主要方法，G是具有香味的液体。回答下列问题：

(1)H中的官能团名称为____________;E的名称为____________。

(2)H→D的化学反应类型为____________。

(3)实验室中制备G的反应装置如图所示：

①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________。饱和碳酸钠溶液的作用____________。

②实验结束后，若要分离试管a中的G需要用到的主要玻璃仪器是____________、烧杯。

③若实验中用含18O的D与F反应则F→G的化学方程式为____________。

【答案】碳碳双键乙醛加成反应防倒吸中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液漏斗 CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O

【解析】

甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A是纤维素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则D是乙醇，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E进一步发生氧化反应生成F为CH3COOH，F与D发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，H和水加成得乙醇，则H为CH2=CH2。

(1)根据分析可知：H是乙烯，结构式为CH2=CH2，官能团名称为碳碳双键；E的名称为乙醛；

(2)H→D是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学反应类型加成反应；

(3)①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是防止倒吸；乙醇、乙酸都具有挥发性，乙酸乙酯中会有少部分乙醇，乙酸，在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度较小，故饱和碳酸钠溶液的作用中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；

②实验结束后，若要分离试管a中的G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以采用分液的方法分离，分液需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；

③D是乙醇，F为CH3COOH，乙酸和乙醇发生酯化反应时，是酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子，用含18O的D与F反应则F→G的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O。

练习册系列答案

浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案

“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________。

(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为_____________

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH， pH 的范围是__________。

(4)操作2包括蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥等操作。

(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，发生如下反应： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。计算MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程，结果保留四位有效数字)__

【题目】由硫铁矿“烧渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分难溶于酸的杂质)制备绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：

已知：FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。

(1)①中加入的酸为____________(填名称)。

(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

(3)检验②中Fe3+已经完全转化为Fe2+实验方法：取适量溶液2，____________。

(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、____________、洗涤、干燥。

【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液，量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_____（填仪器名称）中定容，摇匀即得；

（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂；

（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的______（填仪器名称）的初始读数，如果液面位置如下图所示，则此时的读数为______mL。

（4）滴定，当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

（5）经计算，市售白醋总酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。

（6）在本实验过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定剧烈摇动，有少量液体溅出

【题目】用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：

(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是___________________、__________________。

(2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。

(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。

(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________。

【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。