4+6NaHS+H2O→4+3Na2S2O3

实验步骤：

①硫氢化钠溶液的制备。将0.05molNa2S9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3粉末，完全溶解后，慢慢加入30ml.甲醇，冰水浴冷却，立即析出一水合碳酸钠。静置，抽滤，滤饼用15mL甲醇分三次洗涤，合并滤液和洗涤液备用。

②间硝基苯胺的制备。在A中将0.03 mol间二硝基苯溶于40 mL热甲醇中，装上B，从B的顶端加入上述硫氢化钠溶液，水浴加热回流20min。冷却至室温后，改为蒸馏装置，蒸出大部分甲醇，将残液倾入150mL冷水中，立即析出间硝基苯胺粗品，抽滤，洗涤，重结晶，脱色后，得黄色的间硝基苯胺针状晶体2.4 g。回答下列问题：

(1)仪器B的名称是________， 使用时要从_____(填“ a”或“b”)口通入冷水；滴液漏斗的细支管c的作用是________。

(2)写出步骤①中总反应的离子方程式：____________。

(3)步骤①中合并洗涤液的目的是________。

(4)步骤②中制备装置改为蒸馏装置，需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外，还有________、________。

(5)步骤②中蒸出大部分甲醇的目的是__________。

(6)步骤②中洗涤粗品使用的洗涤剂为_____；粗品脱色使用的脱色剂可以是______。

(7)本实验的产率为______[保留 2位有效数字；Mr(间硝基苯胺) = 138]。

实验一:为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。

(已知I2+2S2O==S4O+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O与S4O均为无色)

(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小关系是___________________

实验二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,为证明该反应存在一定的限度,他们设计了如下实验:

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI)。

②再取少量反应液,滴加少量CCl4 ,振荡,发现CCl4层显浅紫色。

根据①②的现象,/span>他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。

(2)指导老师指出上述实验①不合理,其原因是_______________ ; 你的改进方案是________(简要写出操作、试剂和现象)。

(3)实验②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便的方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是_______________________。

请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________

(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)

A.H+的导电能力大于等浓度的NH4+

B.a点混合溶液中c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 molL-1

C.b点混合溶液中，c( NH4+ ) +c( NH3H2O) >c( CH3COOH)

D.c点混合溶液中，c(NH4+) >c(Cl-) >c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)

A.元素非金属性强弱顺序为X>Y> W

B.Z的氧化物的水化物是强酸

C.NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中

D.X与Z具有相同的最高化合价

A.阳极的电极反应式为CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+

B.阴极可能发生副反应2H+ +2e- =H2 ↑

C.质子(H+)通过交换膜由阴极区向阳极区移动

D.理论上电路中通过3 mol电子时阴极最多产生22.4 L NH3

下列说法正确的是

A.Mn(OH)2、MnO32-在过程I、II中均起催化剂作用

B.过程I中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2 +O2 +4OH-=2MnO32- +4H2O

C.将10L上清液中的S2 -转化为SO42-(S2-浓度为480 mg·L-1)，理论上共需要0.03mol的O2

D.常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2+的数目为6.02 ×1023个

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C. c点，两溶液中含有相同浓度的OH-

D. a、d两点对应的溶液均显中性-

A. 草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2

B. 草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6

C. 草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D. 1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应

(1)仪器a的名称是____________。

(2)A中反应的离子方程式是__________，D中反应的化学方程式是__________。

(3)反应开始时，先点燃____________处的酒精灯(填“A”或“D”)。

(4)若无B、C两装置，所得产物中可能含有的杂质是_____________(写化学式)。

(5)F中碱石灰的作用是____________(写2点)。