[题目]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子.材料等领域应用广泛.回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ,有个未成对电子.(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其——青夏教育精英家教网——

【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____,有____个未成对电子。

(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(3)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________。

(4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为____,微粒之间存在的作用力是____。

(5)晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1/2,0,1/2);C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为____。

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a pm,其密度为_________g·cm-3(列出计算式即可)。

【题目】(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的电子式为__________

(2)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2 ，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3中含有的化学键类型为__________

(3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3

则反应③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。

(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式________________________

(5)氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O

①配平此氧化还原反应方程式___________________________

②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移．

【题目】已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是(　　)

A. 断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1

C. 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1

【题目】下列实验操作中，根据实验现象得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A		Br2的CCl4溶液褪色	石蜡油分解产生乙烯气体
B		③中出现气泡	可以用平衡移动原理解释
C		①中出现白色沉淀 ②中出现红褐色沉淀	Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]
D		淀粉碘化钾溶液变蓝	b为直流电源负极

A.AB.BC.CD.D

【题目】当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是

A.断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag+浓度相等

B.断开K1、闭合K2，当转移0.1mol e-时，乙池溶液质量增加17.0 g

C.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加

D.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大

【题目】下列实验装置符合实验目的是（）

目的	粗铜的精炼	验证NaCl溶液（含酚酞）的产物	在铁制品上镀铜	构成原电池
装置
选项	A	B	C	D

A.AB.BC.CD.D

【题目】一氯甲烷与苯的反应如图所示(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A.该反应属于化合反应

B.a与溴水在铁作催化剂条件下反应生成溴苯

C.b中最多有14个原子共平面

D.b的二氯代物有10种结构

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列说法正确的是

A.4.2g14C原子含中子数目为1.8NA

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C.该反应中，若生成1mol氧化产物，转移电子数目为4NA

D.常温下2.24LCO2中共用电子对数目为0.4NA

【题目】一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是

A. 电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2

B. 正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋

C. 活性炭一极为正极

D. 电子的移动方向由a经外电路到b

0 197248 197256 197262 197266 197272 197274 197278 197284 197286 197292 197298 197302 197304 197308 197314 197316 197322 197326 197328 197332 197334 197338 197340 197342 197343 197344 197346 197347 197348 197350 197352 197356 197358 197362 197364 197368 197374 197376 197382 197386 197388 197392 197398 197404 197406 197412 197416 197418 197424 197428 197434 197442 203614