下列说法正确的是（ ）

A. 淀粉和纤维素互为同分异构体

B. 反应②:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OH

C. 反应③:乙醇变乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液

D. 反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡，无明显现象

A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

C. 装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种

D. 从D中分离出盐酸的方法为过滤

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

完成下列填空：

（1）B→E反应类型：____________，D→G实验室中反应条件：_______________。

（2）A的分子式：_____________。

（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______ (用结构简式表示)。

（4）写出实验室中判断D中有G生成的方法______________________________________________

（5）石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：。

已知：i.

请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。（填具体操作名称）

（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2 ， 试剂①可以选用________。

②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________。

A．Mg（OH）MgOMg B．Mg（OH）MgOMg

C．Mg（OH）2MgCl2Mg D．Mg（OH）2MgCl2Mg

（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）______________________________；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是___________；

③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成，检验SO42﹣的方法是____________________________；

④C装置的作用是______________________________________________。

【题目】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是( )

A. 反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%

D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)减小

A. 图a表示的是吸热反应的能量变化

B. 图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生

C. 图b中反应物比生成物稳定

D. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：___________________________________________。

（2）下列有关说法正确的是_________（填字母）

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同

C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

（3）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：___________。

（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。

① 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为_______。

② 某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00 mL，则酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_________________。

（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是___________，负极的电极反应式是_________________________。

A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应

B.图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅

C.图③吸收NH3并防倒吸

D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b