CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. △H1＞0，△H3＜0

B. △H2＞0，△H4＞0

C. △H1＝△H2＋△H3

D. △H3＝△H4＋△H5

（1）溶液变蓝，说明溶液中含有____________ 。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I-氧化反应的速率。

（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。

实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：

资料：

ⅰ．pH＜11.7时，I－能被O2氧化为I。

ⅱ．一定碱性条件下，I2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。

①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。

②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。

（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

（4）该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化反应的影响，进行了如下实验。

实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：

从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越_______________（填“快”或“慢”）。

解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：_________________________。

资料：

ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2，且﹢3价铁能催化该反应。

ⅱ．次氯酸钾容易分解，2KClO2KCl＋O2。

（1）实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的_______。

（2）写出步骤①的离子反应方程式_________________________________ 。

（3）加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是__________________________________。

（4）相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示：

请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因：________________ 。

（5）相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示：

当Fe3+浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：_________________________________________。

（6）高铁酸钾可用于除去水体中Mn(＋2价），生成Mn（＋4价）和Fe（＋3价）。一定条件下，除去水体中1.1gMn（＋2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为______mol。

且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如下图所示：

(1)写出C中所含官能团的名称：________________________

(2)写出B、D的结构简式：B____________，D________________________。

(3)写出C→E的化学方程式：_______________________________________。

(4)写出C发生缩聚反应的化学方程式：_______________________________________。

已知：i：

ii：

iii：（R1为烃基）

（1）按照官能团分类，A的类别是_______________________。

（2）C分子中只有一种类型的氢原子，B→C的化学方程式是_____________________。

（3）已知D的核磁共振氢谱有2个峰，1molD与足量Na反应可生成1molH2，写出D→E的化学方程式是 ___________________________ 。

（4）G的结构简式是___________________________。

（5）由F制备G，产物G与CO2物质的量之比为___________________________。

（6）M是G的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式_________________。

a．能与NaHCO3反应产生气泡

b．能发生银镜反应

（7）写出结构简式：I _____________、J _________________ 。

（1）铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。测定铁离子浓度前，需去除原油加工产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。实验室模拟过程如下。

Ⅰ．将250mL酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节pH小于5。

Ⅱ．在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。

Ⅲ．打开脱气—吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。当吹出气体中H2S体积分数达到标准，即可停止吹气。

已知：含硫微粒的物质的量分数（δ）随pH变化情况如下图所示。

①步骤Ⅰ中加入浓盐酸调节pH＜5的原因是_______________________。

②步骤Ⅱ中，当测得吸收液的pH为 ______时，需要更换NaOH溶液。

③利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。测定前需用盐酸羟基胺（NH2OH·HCl）将Fe3+还原为Fe2+。将下述离子方程式补充完整：_______Fe3++______NH2OH·HCl=____Fe2++N2↑+________+_________+__________Cl-

（2）原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如下图所示。

①写出反应池内发生反应的离子方程式_____________________________________。

②电解池中，阳极的电极反应为_____________________________________________。

A. 15%B. 25%C. 45%D. 75%

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

A. 2∶7B. 5∶4C. 4∶5D. 2∶1

A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种