【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 | K1＝1.3×10-2 K2＝6.3×10-8 |
请回答下列问题：
（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝______。
（2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为____。
（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为____。
（4）25℃时，向0.1 molL-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是______。
A．
B．
C． 
D．
（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是______（填写序号）。
① 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
② 25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。
① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______。
② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A(g)＋B(g) 
2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是
反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/mol |
0 | 0.10 | 0.060 |
t1 | 0.012 | |
t2 | 0.016 |
A. 在0～t1 min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/t1 molL－1min－1
B. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n(A)＝0.012 mol
C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.0070 molL－1，则反应的ΔH＞0
D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率大于88%
