【题目】已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是( )

A. 该反应属于可逆反应B. A可以完全转化为B和C

C. 化学变化伴随能量变化D. 2molA比2molC的总能量高

A. X极是电源的负极，发生氧化反应

B. 工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小

C. 当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2

D. I极上的电极反应式：C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+

已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解。

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，将装置A中导气管换成橡皮塞，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤将剩余锌粉与难溶性产物除去。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是___________(填字母代号)；

A.NaOH溶液 B.NaHSO3溶液 C.饱和NaCl溶液

冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b”)口进水。

(2)A中多孔球泡的作用是_______________________________________________________。

(3)冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有___________(填化学式)。

(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式___________________________________________。

(5)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止_________。

(6)为了测定产品的纯度，准确称取2.0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.233 g，则所制得的产品的纯度为_____(保留三位有效数字)

A.1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

B.若56 g Fe参加反应，被还原的S2O82－大于NA个

C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中(假设pH接近7)c(Fe3＋)为2.7×10－32 mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___。

（2）写出下列反应的反应类型⑤___；⑥___。

（3）下列说法正确的是（__________）

A.硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.有机物C与丙烯酸属于同系物

（4）写出下列反应方程式：

③B→CH3CHO___。

④丙烯酸+B→丙烯酸乙酯___。

A. a的同分异构体只有b和c两种

B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面

D. 不考虑立体结构，a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种

A.当pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(HCO3－)>c(CO32－)

B.将0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L－1 NH3·H2O溶液中充分反应，则有：c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)>0

C.向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3－)的数量级为10－7

A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

B.a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

C.N室中：a%<b%

D.理论上每生成1 mol H3BO3，两极室均产生气体，产生气体较少的那一极在标准状况下产生气体的体积约16.8L

A. 玉米种子细胞中，物质A和E分别代表葡萄糖和纤维素

B. 相同质量的E和F彻底氧化分解，释放能量较多的是F

C. 在人体细胞中物质C约有20种

D. 不同的H在结构上的区别主要是碱基的排列顺序不同

（1）基态硫原子的价电子排布图为___________。

（2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：

由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是__________。

（3）H2O分子中的键长比H2S中的键长______（填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是_______。

（4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3,S32-的空间构型为_________。

（5）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为 ），则噻吩分子中的大π键应表示为______。

②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是___。1 mol吡咯含____mol σ键。

（6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

已知：硫化锌晶体密度为d g·cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Zn2和S2之间的最短核间距（x）为_________nm（用代数式表示）。