Question

【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列叙述正确的是

A.1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

B.若56 g Fe参加反应，被还原的S2O82－大于NA个

C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中(假设pH接近7)c(Fe3＋)为2.7×10－32 mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含1mol过氧键，含1NA个过氧键，故A错误；

B．一个S2O82－和一个Fe反应生成两个SO42－和一个Fe2＋，该过程转移2个电子，但是Fe2＋还要与S2O82－反应变成Fe3＋和自由基，因此1mol铁参加反应要消耗1.5molS2O82－，共有1.5NA个S2O82－被还原，被还原的S2O82－大于NA个，故B正确；

C．已知Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，此溶液碱性极弱，溶液的pH接近7，即c（OH－）=10-7mol·L－1，代入方程即可解得：c（Fe3＋）=2.7×10-18mol·L-1，故C错误；

D．因为最后是将离子转变为沉淀析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，即pH越大越有利于去除废水中的正五价砷，故D错误；

故选B。