A.上层清液中，c（）= 7.0×10-2 mol·L-1

B.M→N的变化过程中，c(Na+)·c(Ur-)的值将逐渐减小

C.当c(HUr)=c(Ur-)时，c(Cl-)＞c(Ur-)

D.当pH=7时，2c(Na+)＝c(Ur-)+c(Cl-)

(1)基态锰原子的价层电子排布式为__________。

(2) CH3COOH中碳原子的杂化形式为________。

(3) NO3-的空间构型是①______，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为②______(任写一种)。

(4) CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____________________。

(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为①_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为②_______，该晶体的密度为③______g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。

①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤碳与二氧化碳高温反应 ⑥食物因氧化而腐败

(二)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图(I、II、III)三套实验装置：

(1)某同学选用装置I进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是________。

(2)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。

①观察到烧杯里产生气泡，则可推出 M 溶于水___是放热反应(填“一定”或“可能” )，理由是_______；

②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是____________。

(3)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择上述装置____(填 “I”或“III”)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是______反应。

(1)B 的分子式为______，D 的官能团为________。

(2) 写出反应①、⑤的化学方程式：①__，反应类型为 ______；⑤_，反应类型为_______。

(3)R 的一种同系物 W，相对分子质量比R 大 154，则W的分子式为_________。

(4)与A 相邻的同系物 Q 与溴水反应的化学方程式为_______。

A.两个氮原子上的加氢过程是分步进行的

B.析氢反应（H++ H+→H2）不会影响NH3的合成

C.NH3从催化剂表而脱附不利于NH3的合成

D.电催化法是一步即能把N2还原为NH3的高效还原法

① 与 ② 与 ③金刚石和石墨 ④12C、13C、14C ⑤和

II．下图中A、B、C 分别是三种烃的结构模型：

请回答下列问题：

(1)A 的电子式______________，B 的结构简式________________。

(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________(用 n 表示)。当 n＝____________时，烷烃开始出现同分异构体；当 n=6 时，同分异构体有__________种。

(3)A、B、C 三种有机物中，所有原子均共面的是___________(填名称)。结构简式为 的有机物中，处于同一平面内的原子数最多为__________，处于 同一平面内的碳原子数至少为____________。

(4)有机物 C 不具有的结构或性质是_____________(填字母序号)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反应褪色 d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(5)等质量的三种有机物完全燃烧生成 H2O 和 CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填A 或B 或 C)。

III．某有机物的结构简式如图，1mol 该有机物最多可以和______mol氢气反应，最多可以和_____molNaOH 反应。

LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6

A.石墨加导电剂及黏合剂涂在铜箔基带上作锂离子电池的负极

B.充电时Li+从石墨层状结构中脱嵌，进入电解质

C.放电时的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D.锂离子电池常用非水液态有机电解质作电解液

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)反应从开始至2 min，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率 v(Z)＝___________。

(3)_____min时， 反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____(填“增大”“减小”或“不变”下同)；混合气体的密度______。

(4)改变下列措施能加快反应速率的是_____(填序号，下同)。

A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.扩大容器体积 E.升高温度 F.选择高效的催化剂

(5)下列能作为判断反应达到平衡的依据的是_____。

A.体系压强不变 B. 2v(Z)正＝3v(X)逆 C.三种气体的总质量不变 D.X 的转化率为 30%

(6)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体通入 2 L 的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，则原混合气体中 a∶b＝_______。

A.反应开始 2min 内平均反应速率最大

B.常温下，改用 98.3%的浓硫酸可以加快反应速率

C.反应在 2～4min 间生成 H2的平均反应速率为 0.1 mol·L-1·min-1

D.0～2min 内反应速率逐渐增大，说明 0～2min 内温度比浓度对反应速率的影响大

【题目】四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是

A.开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开

B.为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管

C.为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置

D.反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气