A.发生的反应可表示为 2A(g)2B(g)＋C(g)

B.前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol·L-1·s-1

C.2 min 时，A 的转化率为 50%

D.2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 2：3：1

A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1B.v(B)＝1.0 mol·L-1·min-1

C.v(D)＝0.4 mol·L-1·min-1D.v(C)＝0.1 mol·L-1·s-1

下列对实验现象的解释或推测不合理的是(　 　)

A. 根据实验一的原理，实验二中铜珠m左侧变厚

B. a、d处：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

C. b处：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2 + H2O =HCl + HClO

D. c处发生了反应：Fe－2e－=Fe2＋

A. 常温下Ksp (CuS)的数量级为10-30

B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液

C. b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

D. d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

A. 可用碳酸氢钠区别X与Y

B. Y中所有原子在同一平面上

C. X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应

D. X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)

【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH，下列说法正确的是

A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

A.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

B.CH4、CF4、CCl4、CBr4 熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C.NH3 和 H2O 分子间都可以形成氢键

D.NH4H 是离子化合物，其含有离子键、极性键、非极性键

(1)①A→B、C→D的反应类型依次为__________ 、__________。

②C中的官能团名称是__________和__________。

(2)由E为起始原料制备F的一种流程为：

则X转化为Y所需的试剂和条件依次是__________ 、__________。

(3) G的结构简式为_________。

(4)写出反应H+H2O→I+F的化学方程式：_____________(有机物用结构简式表示)。

A. 100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

B. 常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

D. 标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA

(1)图中能量转化形式中，产生电能的有：风能→机械能→电能、___________等(举一例)。

(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成反应为CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。

①该反应常用Cu/ZnO作催化剂。工业上由黄铜矿(CuFeS2)火法冶铜时，包含多步反应，其中Cu2S与Cu2O在高温下生成Cu并放出能使品红溶液褪色的气体，写出该步反应的化学方程式：_________。

②能说明反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。

A.该容器中c(CH3OH)： c(H2O)=1：1 B.生成CO2的速率与生成H2O的相等

C.混合气体的密度不再随时间变化 D.混合气体中CH3OH的体积分数不再随时间而变化

③若在容器中起始时充入1molCO2和3mol H2 ，测得t1 min时容器中n(H2)= n(H2O)，此时容器中已生成CH3OH的物质的量为__。