【题目】反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量与反应进程如图(a) 所示;在恒容密闭容器中充入SO3(g)，T1°C测得其中的SO3(g)和O2(g)的浓度随时间变化如图(b) 所示。下列说法正确的是

A.由图(a) 知，正反应为放热反应

B.图(b)中，SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢

C.图(b)中，P点时反应达到平衡状态

D.由图(b)知，SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

A.AB.BC.CD.D

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

A.化学能转化为电能B.稀硫酸为该电池的电解质溶液

C.电子由Y极流出经负载流向X极D.电池反应为C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O

【题目】低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HFH++F-，HF+F-HF2- (较稳定)。25℃时，不同酸性条件下的2.0amol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1

B.c(F-)>c(HF)时，溶液一定呈碱性

C.随着溶液pH增大，不断增大

D.25℃时，HF的电离常数Ka=10-3.45

下列说法正确的是

A.可用图甲所示装置及药品制取Cl2B.可用图乙所示装置及气流方向净化Cl2

C.可用图丙所示装置及药品制取NH3D.可用图丁所示装置进行实验，瓶中有白烟产生

A. A B. B C. C D. D

A.常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA

B.标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA

C.NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

D.当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA

A.放电时，外电路电子由电极a流向电极b

B.钾离子电池电解液一般选择有机溶剂，但会有一定的安全隐患

C.充电时，每当外电路中转移1mole-，正极材料会“释放”39gK+

D.充电时，电极b上的电极反应式为：WS2+xK++xe-=KxWS2

完成下列填空：

（1）A的名称__；反应①的类型__；

（2）反应②的反应条件__；D的同分异构体的结构简式__；

（3）反应③的化学方程式_______；

（4）反应②中有多种副反应，得到的有机副产品除了CH3CHO和外，还可能有_______。