Question

【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA

B.标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA

C.NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

D.当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．1.8gSiH4所含质子数为，故A错误；

B．标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体的物质的量为，分子数目为0.2NA，故B正确；

C．NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的体积大于1L，因此溶质物质的量浓度不是1mol·L-1，故C错误；

D．该反应转移电子为：，因此生成1molSi3N4时，转移电子数目为12NA，故D错误；

故答案为：B。