【题目】新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深蓝色）。某同学进行下列实验：

下列说法不正确的是

A. ①中出现蓝色沉淀

B. ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移动的结果

C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性

D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—

A. 该装置只有化学能转化为电能

B. 氮化镓电极是阴极

C. 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成lmol O2

D. 铜电极表面的电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积2L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温 度的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. 该反应的△H<0，且p1<p2

B. 若p1时最初充入1molCO，经过5min达到B点的平衡状态，此段时间 v(CH3OH)=1.75mol/(L·min)

C. 在C点时，CO转化率为75%

D. A、B、C、D的平衡常数大小关系：A=B>C>D

(1)图1中，X的化学式为________________；

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：________________；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体

③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子________________mol；

②NO→NO2的颜色变化是________________；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是________________。

A. X是硫元素

B. Y的最高价氧化物的电子式为

C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

I．为探究和比较SO2和氯水的漂白性，理化创新社的同学设计了如的实验装置。

⑴实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________；

⑵实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：________________；

⑶①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________，D：________________；

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：________________，D：________________；

⑷一位同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________；

II．很多同学认为往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞只会变红而不会褪色，而理化创新社的同学在实验中发现酚酞变红后又褪色。请帮助他们探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因：

⑸过氧化钠与水反应的化学方程式为：________________；

⑹经查阅文献发现过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不是很稳定且具有漂白性的物质X，X的化学式是________________；

⑺查阅资料发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：①________________；

②________________；

⑻下列说法正确的是________________。

A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂

C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质

D.制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力

E.臭氧的漂白原理和双氧水不相同

A. 防止铁钉生锈

B. 除去乙烷中混有的乙烯

C. 验证HCl气体在水中的溶解性

D. 实验室制取乙酸乙酯

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B. 少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+SO2=HSO3-

C. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. 用惰性电极电解CuSO4溶液：

a．NH3·H2O是弱碱

b．溶液中c(H+)>c(OH-)

c．NH4+水解是吸热反应

d．由H2O电离出的c(H+)<10-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

(2)室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示

①表示滴定盐酸的曲线是_____(填序号)。

②若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是_____。

③若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是_____。

a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数

②在滴定醋酸溶液的过程中：V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH________7(填“＞”、“=”或“＜”)。