题目内容
【题目】依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图1中，X的化学式为________________；
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：________________；
②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。
A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；
(3)回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CO
N2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子________________mol；
②NO→NO2的颜色变化是________________；
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是________________。
【答案】N2O5 Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O2
4NO+6H2O CO 4 无色气体变化为红棕色气体 2NO2+4
==N2+4
【解析】
(1)X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5；
(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
②A．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A正确；
B．碱石灰可以干燥氨气，B错误；
C．NaOH固体可以干燥氨气，C错误；
答案选A；
③氨气催化氧化生成NO，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O；
(3)①2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合价从+2价升高到+4价，因此该反应中，被氧化的物质是CO；N2为唯一还原产物，化合价由+2价变为0价，所以反应中生成1molN2，则转移电子4mol；
②NO→NO2的颜色变化是无色气体变化为红棕色气体。
(4)反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2+4==N2+4。
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【题目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列问题：
（1）如图中甲为___________滴定管，乙为_________ 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）
（2）实验中，需要润洗的仪器是：________________________
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________________________________________
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。
（5） 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/l。
