【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时，ClO4－向负极移动

B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

A. 用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 盐酸

B. 称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上

C. 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液，配制时需称 62.5g 的 CuSO4·5H2O 晶体

D. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

①则25℃时水的电离平衡曲线应为_____。(填“A”或“B”)

②25℃下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比a:b:c=_____。

a．pH=1的盐酸b．pH=2的盐酸c．pH=12的NaOH溶液

③25℃下，若VaLpH＝a的盐酸与VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，则Va:Vb＝_____。

(2)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。

①该温度下水的Kw＝_____。

②此温度下，将pH＝1的盐酸溶液VaL与pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略体积变化)，混合后溶液的pH为2，则Va:Vb＝_____。

(3)下列说法中正确的是_____。

a．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH>7

b．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7

c．25℃时，由水电离出的氢离子浓度为1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－

请回答：

⑴写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_______________________。

⑵试剂X是______________。D是______________。

⑶在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。

⑷由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后通入氧气；

方法一的缺点为：_________________________________________________。

A.反应的化学方程式中，a:b:c＝1:3:2

B.第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度

C.A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)

D.由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C

【题目】在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是

A. 该反应的焓变ΔH > 0，升高温度K增大

B. 300℃时，0－20 min H2的平均反应速率 v （H2）= 0.003mol/(L·min)

C. 采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率

D. 500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算反应达平衡后甲醇的浓度

【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A. 放出热量关系：a < b <92.4

B. 三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C. 达平衡时氨气的体积分数：①>③

D. N2的转化率：②>①>③

请根据上述信息，完成下列问题：

(1)请给出元素 D 在元素周期表中的位置：________。

(2)请将 A、D、E、F 四种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示)：__________。

(3)请给出化合物 BFC 的电子式：______。

(4)用电子式表示 E 与 F 形成化合物 EF 的过程：______。

(5)请将 A、D、F 三种元素的最高价氧化物对应的水化物按照酸性由强到弱排序(用化学式表示)：__________。

(6)元素 A 的单质常用于野外焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：________。

(7)单质 A 能溶于 E 的最高价氧化物对应水化物的水溶液，请给出该反应的离子方程式：_____________。

(1)化合物D中所含官能团的名称为___。

(2)化合物E的结构简式为________；由B→C的反应类型是____。

(3)写出C→D的反应方程式_____。

(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____。

I.能发生银镜反应；

Ⅱ.与FeCl3发生显色反应；

Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢

(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂可任选，合成线路流程图示例见并难题题干）____。

【题目】已知卤代烃在碱性条件下可以发生如下水解反应：(R 代表烃基)R—X+NaOH R—OH+NaBr。A、B、C、D、E、F、G、H 八种有机化合物有如下转换关系，部分化合物的分子式已给出。

其中，某烃 C 是重要的石油化工产品，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。化合物 A 属于芳香烃，且苯环上的所有氢原子等效(处于相同的化学环境)。高分子聚合物 H 是工业上重要的聚酯纤维，被大量用于制作矿泉水瓶和衣物纤维。请根据上述信息，回答下列问题：

(1)化合物 A 的结构简式为 _______，A 的二氯代物有____种，A 的分子中最多可能有____个原子共平面。

(2)反应②的反应类型是 _____，化合物 D 中官能团的名称为 ______。

(3)请写出反应③的化学反应方程式______。

(4)请写出反应⑥的化学反应方程式______，并指出该反应的反应类型：_____。

(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分异构体，且满足下列条件：

①能发生银镜反应；②不能与NaHCO3 溶液反应生成CO2；③苯环上只含有一种取代基

试写出 I 的任意两种可能的结构简式：______。