（1）CO可用于高炉炼铁，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

（2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= __________。

（3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

①下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

②用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为

Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

II. b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是____________。

【题目】甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常温下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B. 常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10 -3．4

C. b点可能存在关系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL时，溶液呈弱酸性

A. △H<0的反应一定能自发反应进行。

B. 对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物转化率。

C. 铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率

D. 在恒温恒压的密闭容器中进行反应2NO+O22NO2，达到平衡后充入He，平衡不移动。

A. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大

已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。回答下列问题：

(1)有机物A为糠醛，它广泛存在于各种农副产品中。A中含氧官能团的名称为______，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______。

(2)C的结构简式为________，D与E之间的关系为_______。

(3)反应⑦的反应类型为_______；反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为____。

(4)有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有______种，在这些同分异构体中，有一种是羧酸，且含有手性碳原子，其名称为_________。

(5)以2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：_________(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂)。

已知：

Ⅰ：浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成；

Ⅱ：浸渣为S、Fe(OH)CO3、SiO2等不溶性物质；

Ⅲ：浸取液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+；

Ⅳ：Cu+在溶液中不存在，但可以与NH3形成稳定的[Cu(NH3)2]+。

回答下列问题：

(1)为加快浸取速度，可以采取的措施是(任答两项)_______；在实际生产中采取常温下浸取而不采用加热的方法，其原因是___。

(2)浸取釜中有O2参与生成浸渣Fe(OH)CO3的离子方程式为_______。

(3)蒸发炉中加入(NH4)2SO3的主要作用是_________；沉降池1中加入稀H2SO4的作用是_______。

(4)在制取ZnSO4和CdSO4时使用硫酸的量要适当，如果硫酸过量，产生的后果是______。

(5)无论采用“高氧酸浸法”还是“高氧催化氧化氨浸法”，其前期处理，都要经过用浸取剂浸取这一步，不同的是“高氧酸浸法”需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出。两种方法比较，“高氧酸浸法”存在的缺点是(任答两条)__________。

下列说法中不正确的是

A. C12H22O11属于二糖B. 可采取分液的方法分离乙醇和水

C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

回答下列问题：

(1)甲装置中发生反应的离子方程式为_________，仪器B的名称是_____。

(2)按照气流方向连接装置，接口顺序为_________。

(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，此时应打开仪器A的活塞_____(填“K1”、“K2”或“K1和K2”)。排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是______。实验结束时，应先停止加热的装置是_____(填“甲”或“乙”)。

(4)丙装置的作用是_____，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为____。

(5)实验制得30g溶有氯气的SnCl4，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气_______L (保留2位小数) 。提纯该SnCl4的方法是______(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

A. A B. B C. C D. D

A. 导线中有电子流动，电流方向为A流向B

B. 溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强

C. 电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D. 溶液中的Na+向电极B附近移动