(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。

(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________

A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1

(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。

①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。

②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。

A.X元素位于VIA族B.1 molC中含有3mol共价键

C.A和C在一定条件下能发生氧化还原反应D.X与Y的最高正价大小：X>Y

下列说法正确的是

A.N、W 互为同系物B.M 的二氯代物有 8 种结构

C.N 不可能所有原子共平面D.M、N、W 均能发生加成和取代反应

A.放电时，甲电极的电极反应式为 Bi－3e－＋3F－=BiF3

B.充电时，导线上每通过1 mol e－，甲电极质量增加 19 g

C.放电时，乙电极电势比甲电极高

D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物的热稳定性：W＞R

C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

D.X元素在自然界中存在同素异形现象

A. 可看成羧酸类、酯类等B. 分枝酸分子中含有3种官能团

C. 分子式为C10H10O 6D. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

(1)A元素的名称是____________，D在周期表中的位置____________，E的离子结构示意图____________。

(2)B2分子的电子式：____________，A2C的结构式：____________，A2C2中的化学键类型有：____________(极性键、非极性键或离子键)。

(3)用电子式表示D2E化合物的形成过程为______。

(4)用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为________。

(5)在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解，产生的气体在标准状况下的体积可能是________(填序号)。

a 7.32L b 6.72L c 20.16L d 30.24L．

A. 与钠反应时断裂①键B. 发生消去反应时断裂②④键

C. 与乙酸发生酯化反应时断裂②键D. 发生催化氧化反应时断裂①③键

A. 产物相同B. 碳氢键断裂的位置相同

C. 反应类型相同D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷都能与NaOH水溶液共热的发生反应

A.原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R

D.常温下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1