A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3 +H2O

C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2 +OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O

D. 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3CHOOH=CO2+H2O+2CH3COO-

A.H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

B.X点溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C.Z点溶液中存在关系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

D.W点时，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)

(1)写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)

反应① _________________________________；

反应②__________________________________；

反应④__________________________________；

反应⑤__________________________________。

(2)写出下列反应类型：

反应① _____________________，反应② _____________________，

反应④ _____________________，反应⑤ _____________________。

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___　；

（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。

（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)

①M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________________；

②观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水______（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_____________________________；

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_______________。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为探究固体M溶于水的热量变化情况，选择装置Ⅱ进行实验（在甲中进行）。M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________；

（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑）是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择上述装置__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。

下列说法正确的是

A.b为电源的负极，d为电解池的阳极

B.过程①②中捕获CO2时碳的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑

D.上述装置中总反应的化学方程式为C＋O2＝CO2

A.Y、Z组成的化合物水溶液呈碱性B.原子半径大小：Z>Y>X>W

C.W、Y组成的化合物有强还原性D.最简单氢化物的稳定性：X>Z

【题目】糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）

A.分子式为C8H8O2，不属于芳香族化合物

B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应

C.1mol糠叉丙酮最多可与3molBr2发生加成反应

D.存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:

(1)A的结构简式为_______，工业上用乙烯生产A的化学方程式为__________。

(2)B的官能团名称为_____，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式_____________。

(3)A+B→C的化学方程式为__________，反应类型为_________反应。

(4)下列说法正确的是_______。

a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

b.物质A和B都属于电解质

c.物质C和油脂类物质互为同系物

d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

（1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)；

A.2v生(NH3)=v耗(CO2)

B.密闭容器中氨气的物质的量不变

C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D.密闭容器中总压强保持不变

E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂

（2）能使该反应的反应速率增大的是___(填选项);

A.及时分离出CO2气体

B.适当升高温度

C.加入少量NH2COONH4(s)

D.选择高效催化剂

（3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。