下列实验能达到预期目的是（　　）

下列离子方程式，书写正确的是（　　）

8氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）

在Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺的离子反应中，Fe²⁺代表的化合物不可以是（　　）
①Fe（OH）₂    ②FeCl₂    ③FeSO₄    ④FeCO₃．

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液（　　）

（1）Na₂CO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：； 实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水  稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（双选）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H₂）=v逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为℃．
（5）CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：．（填字母）
a．减少化石燃料的使用        b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术              d．利用太阳能、风能
（6）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环，CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂     b．CO₂+3H₂

催化剂

△

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

催化剂

△

CH₃COOH            d．2CO₂+6H₂

催化剂

△

CH₂=CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是．

下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（　　）

下列有关电解质溶液叙述正确的是（　　）

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（　　）