下列有关电解质溶液叙述正确的是( )A．kwc(H+)=0.1 mol/L的溶液中.K+.Al3+.HCO3-.SO42-可以大量共存B．在CH3COOH与CH3COONa混合溶液中.一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH -)C．100ml 0.1 mol/L NaHS和100ml 0.1 mol/L Na2S两种溶液相混合得到的是碱性溶液.溶液中离子浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关电解质溶液叙述正确的是（　　）

A．

c(H+)

=0.1 mol/L的溶液中，K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-可以大量共存

B．在CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH ^-）

C．100ml 0.1 mol/L NaHS和100ml 0.1 mol/L Na₂S两种溶液相混合得到的是碱性溶液，溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.1 mol/L NH₄HSO₃的溶液中有：c（NH₄⁺）=c（HSO₃^-）

分析：A.

c(H+)

=0.1 mol/L的溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，溶液显碱性；
B．溶液不显电性，遵循电荷守恒；
C．混合得到的是碱性溶液，则水解为主，且硫离子水解大于硫氢根离子水解；
D．HSO₃^-大于的NH₄⁺水解．

解答：解：A.

c(H+)

=0.1 mol/L的溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，溶液显碱性，碱溶液中不会大量存在Al³⁺、HCO₃^-，且Al³⁺、HCO₃^-相互促进水解，不能共存，故A错误；
B．溶液不显电性，遵循电荷守恒，则一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH ^-），故B正确；
C．混合得到的是碱性溶液，则水解为主，且硫离子水解大于硫氢根离子水解，则离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．HSO₃^-大于的NH₄⁺水解，则0.1 mol/L NH₄HSO₃的溶液中有：c（NH₄⁺）＞c（HSO₃^-），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查离子浓度大小比较及共存问题，为高考常见题型，侧重学生严密性思维的训练，把握离子之间的反应及电离、水解趋势的比较即可解答，题目难度不大．