（1）锌片上的现象是______，电极反应为________。

（2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。

（3）电子由________经导线流向_____________。

（4）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______。

A.AB.BC.CD.D

(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g.此混合物中CO和CO2分子数目之比是________,混合气体的平均摩尔质量是________,对氢气的相对密度是________.

(3)下列几种均属烃的含氧衍生物，请按要求作答：

一定条件下①可转化为④，下列试剂中能实现该转化的是_________(填字母)．

A．高锰酸钾溶液 B．H2

C．银氨溶液/H+ D．氢氧化钠溶液

(4)已知 ：如果要合成，所用的起始原料的系统名称为_________________。

(1)该反应中，反应物断键吸收的能量为_______________kJ/mol，生成物成键释放的能量为_______________kJ/mol属于_______________(填“放热”“吸热”)反应，该反应的该反应的△H=_______________(用字母写出表达式)

(2)已知反应有下列反应

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑ ④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

与图片所示化学反应热效应相同的是_______________(填序号)

(3)以下说法正确的是_______________

A．中和反应是吸热反应

B．铝热反应需要在高温条件下进行，铝热反应属于吸热反应

C．放热反应发生时有可能需要加热

D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类

【题目】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_______________。

(2)反应前A的物质的量浓度是_______________。

(3)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度_______________；②增大A的浓度_______________；③增大压强_______________。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________(填标号)。

A．v(B)=2v(C)

B．容器内压强不再发生变化

C．容器内气体密度不再发生变化

D．A的体积分数不再变化

E．相同时间内消耗nmol的B的同时生成2nmol的D

A.该过程中BMO表现了还原性

B.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:3

C.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等

D.该过程的总反应:+7O26CO2+3H2O

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（ ）

A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

下列说法正确的是（ ）

A.茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水

B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

A.气态氢化物的稳定性：N＞R

B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

【题目】某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 （ ）

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2