题目内容
【题目】(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___,同温同压下的密度之比为____,含氧原子数之比为____。
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g.此混合物中CO和CO2分子数目之比是________,混合气体的平均摩尔质量是________,对氢气的相对密度是________.
(3)下列几种均属烃的含氧衍生物，请按要求作答：
一定条件下①可转化为④，下列试剂中能实现该转化的是_________(填字母)．
A．高锰酸钾溶液 B．H2
C．银氨溶液/H+ D．氢氧化钠溶液
(4)已知 ：
如果要合成
，所用的起始原料的系统名称为_________________。
【答案】1:1 3:2 1:1 1:3 40 20 C 2，3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔或2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔
【解析】
(1)根据m=nM、N=nNA、ρ=
、结合每个分子中含有的原子个数来分析解答；
(2)根据体积结合n=
=
可列方程式组解计算其物质的量之比，再根据M=
、相同条件下气体的密度之比等于其摩尔质量之比分析。
(3)一定条件下①可转化为④，仅是醛基被氧化，可用氢氧化铜悬浊液或银氨溶液等弱氧化剂氧化；
(4)根据1，3-丁二烯与乙炔反应
知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环状，类比1，3-丁二烯与乙炔的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成
，逆向推断
或者是
。
(1)臭氧的摩尔质量为48g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，根据m=nM知，其质量之比=(48g/mol×2):(32g/mol×3)=1:1；相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，其密度之比等于其摩尔质量之比=48g/mol:32g/mol=3:2；一个臭氧分子中含有3个氧原子，一个氧气分子中含有2个氧原子，其分子数之比为2:3，结合每个分子中含有的氧原子个数知，其原子个数之比为1:1；
(2)设CO为xmol，CO2为ymol，则：x+y=
、28x+44y=12，解得：x=0.075，y=0.225；此混合物中CO和CO2的分子数目比是0.075mol:0.225mol=1:3；混合气体的平衡摩尔质量为
==40g/mol；相同条件下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体的密度相对氢气的密度是20。
(3)一定条件下①可转化为④，仅是醛基被氧化，可用氢氧化铜悬浊液或银氨溶液等弱氧化剂氧化，题中高锰酸钾具有强氧化性，还可氧化烃基，则只有C符合，故答案为C；
(4)根据1，3-丁二烯与乙炔反应
知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环状，类比1，3-丁二烯与乙炔的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成，逆向推断 或者是，若为，根据有机物的命名原则这两种原料分别是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔，若为根据有机物的命名原则这两种原料分别是2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔。
【题目】根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.离子半径大小：
B.
与
的核外电子数不可能相等
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C
D.氢化物的稳定性：D>E
【题目】下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
四 | ② | ④ |
(1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为___________(填化学式，下同)。
(2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是______________。
(3)⑨和⑩的最高价氧化物对应的水化物化学式为_______和_________。①在氧气中点燃生成淡黄色的固体，该固体的电子式为_______________，①能够与水剧烈反应，请写出该反应的化学方程式_______________，将元素⑩的单质通入NaBr溶液中，反应的离子方程式为_______________。
(4)⑥、⑦、⑧三种元素形成的气态氢化物的稳定性排序是____________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为___________。
