A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01NA

D.含63 gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

【题目】已知互为同分异构体，下列说法不正确的是

A. z的二氯代物有三种

B. x、y的一氯代物均只有三种

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

【题目】一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是

A. c1：c2 = 1：3

B. 当4v(X)正= v(Y)逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡

C. c1可能为0.1

D. X、Y的转化率相等

A.DMSO电解液能传递Li+和电子，不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2molO2，转移4mol电子

C.该池放电时，外电路中电流的方向为从金属锂电极流出

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2+4e-=2O2-

下列推断不正确的是

A. 无色溶液B的pH≥7

B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是______（填字母序号）。

a. b.

c. d.

（2）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式：______；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

（3）与O同族的元素还有S、Se、Te，它们氢化物的沸点大小为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是______。

（4）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是______，NH3分子的价电子对互斥理论模型是______。

（5）已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：

①若坐标参数A为（0，0，0），B为( )，则C的坐标参数为______；

②若阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为______gcm-3。

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu

Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206kJmol-1

Ⅱ.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H2=-90kJmol-1

Ⅲ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H3=-125.5kJmol-1

Ⅳ.3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H4

回答下列问题：

（1）上述反应中△H4=______kJmol-l。

（2）现将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入恒容反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲所示。

①下列说法能表明该反应已达平衡状态的是______（填字母序号）；

a．生成CO和H2的物质的量之比为1：3

b．容器内混合气体的密度保持不变

c．混合气体的压强保持不变

d．甲烷的生成速率与H2的生成速率之比为1：3

②已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______molL-lmin-1；

③图中的p1______p2（选填“＜”“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为______mol2L-2。

（3）在压强为0.1MPa条件下，1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ生成甲醇。

①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______（填字母序号）；

a．升高温度

b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．充人氦气，使体系总压强增大

d．再充人1mol CO和3mol H2

②根据反应Ⅱ的特点，图乙是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图乙中的压强px=______MPa。

（4）在总压p=5MPa的恒压密闭容器中进行反应Ⅳ，按照不同氢碳比投料测得CO2的平衡转化率与温度关系如图丙所示（已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），则：

①X点时，H2的转化率为______，

②600℃、m=3时，Kp=______MPa-2（保留两位小数）。

（5）复旦大学先进材料实验室科研团队研究出以过渡金属为催化剂的电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率，原理如图丁所示。

①石墨2电极上发生______（选填“氧化”或“还原”）反应；

②石墨1发生的电极反应式为______。

【题目】1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A. a=l，b=2 B. a=2，b=1 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2