A.Pb的最高正价为+4B.原子半径比较：Al>F

C.酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3

【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

（1）五种元素中第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称）

（2）基态E原子的价电子排布式为__________；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________（填元素符号)

（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________，M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)

（4）C3-的空间构型为__________；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是__________。

（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）

A．离子键 B．σ键 C．非极性共价健 D．配位键 E．金属键 F．氢键

（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)

A.该电池工作时Fe、P元素化合价均不变

B.放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔

C.充电时，铝箔电极应该接电源的正极

D.充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移

A. AB. BC. CD. D

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

A.第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂

B.水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水

C.第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO

D.第④步反应是一个放热过程

已知：①

②2RCCHRC≡CHRC≡C－C≡CR(R、R1、R2、R3表示氢原子或烃基)

回答下列问题：

（1）由A生成B的反应类型为__________。

（2）C的结构简式为__________。D中官能团的电子式为__________。

（3）E的化学名称为__________；由E制得高聚物的平均相对分子质量为10400，则所得高聚物的平均聚合度为__________。

（4）由G生成M的化学方程式为_____________________。

（5）Q为F的同分异构体，其苯环上连有4个取代基，核磁共振氢谱中有2组吸收峰，Q共有__________种(不含立体异构)。

（6）参照上述合成路线和信息，以1，2－二氯乙烷为原料(其他无机试剂任选)，设计制备丁烷的合成路线___________________。

【题目】各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称分别为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A. XY2和WZ2都为离子化合物

B. XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C. H2Z比HY的稳定性强

D. X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

A. XY2的电子式：

B. WZ2的结构式：Z=W=Z

C. Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓

（1）基态镍原子的价电子排布式为________________；元素镍的第二电离能比铜小，其原因为__________________________________________________。

（2）Ni2＋的检验可通过如下反应进行：

①二肟中碳原子的杂化轨道类型为__________。

②二丁二肟合镍(II)中存在的作用力有____________(填选项字母)。

a.σ键 b.π键 c.配位键 d.氢键

（3）Ni(CO)4可通过如下反应合成：NiS＋5CO＋4OH－→Ni(CO)4＋S2－＋CO32－＋2H2O。反应中涉及所有元素的电负性由大到小的顺序为__________；与CO32－互为等电子体的分子有__________(任写2种)。

（4）Ni与As组成的某种化合物的晶体结构如图所示。

①每个Ni原子周围相邻的As原子有__________个。

②该化合物的化学式为__________，晶体密度为__________g·cm－3(列出计算式即可)。