已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

②(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

(1)A分子中的含氧官能团的名称是_________。

(2)A→B反应所需的试剂是_________。

(3)G→H反应的化学方程式是______。

(4)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

(5)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有_______种，其中任意1种的结构简式是__________。

(6)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_______。

【题目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。 回答下列问题：

（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取______________杂化。

（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为______________，1mol XZ 中含有π键的数目为______________。

（3）W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是：_____。

（4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________，晶体的配位数是______________。

（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为________；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。（只写计算式）

A 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液

B 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

C 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

D 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

（2）人造羊毛在许多方面比天然羊毛更优良，其分子存在如下结构：

合成它的单体有_________。

（3）

写出反应②的化学方程式 __________。

（1）稳定性探究(装置如图)：

分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。

此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。

（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(1)图a中，1号C的杂化方式为______，石墨烯中含有的化学键类型是_____（填极性键，非极性键）；图b中键角α____键角β(填“ >”、“<”或“=”)，水分子的空间构型是____。

(2)基态钒原子的价电子排布式为______。

(3)醋酸铜可合成复合材料石墨烯，其制备原料为CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。

①写出一种与SO42-互为等电子体的分子______。

②二聚醋酸铜的结构示意图如图1所示，Cu2+的配位数为______。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如图2所示，晶胞边长参数为anm，该化合物中K原子和C60分子的个数比为_____，该晶体的密度ρ=_____ g.cm-3

已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

T1°C时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH4和1molCO2，并测得该研究成果实验数据如下：

请回答下列问题:

（1）该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____

（2）30s时CH4的转化率为_______，20~40s,v(H2)=_______.

（3）T2°C时,该反应的化学平衡常数为1.5,则T2___T1(填“>”“=”或 “<”。)

（4）T1°C时反应③达到平衡的标志为______________。

A．容器内气体密度不变 B．体系压强恒定

C．CO和H2的体积分数相等且保持不变 D．2v(CO)逆=v(CH4)正

（5）上述反应③达到平衡后/span>,其他条件不变,在70 s时再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移动方向为________(填“不移动”“正向”或“逆向"),重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。

A. 原子半径：W<X

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

试回答下列问题：

(1)请写出元素o的基态原子电子排布式_______。

(2)d的氢化物的分子构型为_____；k在空气中燃烧产物的中心原子的杂化形式为____，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是_____（填具体物质），试从结构角度加以解释______

(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为______。

②该晶体的密度为______ (用字母表示)。

已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-21,一般认为某离子浓度小于或等于10-5mol/L时,该离子转化或去除完全。

请回答下列问题：

（1）热纯碱的作用是_______________，H2O2的电子式为___________。

（2）调pH步骤可选用的试剂为______________。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3

（3）若所得溶液中c(Cu2+)=0.22 mol·L-1，则需要调节的pH范围是_______________。

（4）溶液1经过加热、蒸发至溶液中出现晶体时,自然冷却即可得到晶体，然后抽滤,用酒精洗涤晶体,酒精洗涤的目的是____________________________________。

（5）写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式________________________________。

（6）取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水,此时固体质量为2.84g,则该摩尔盐结晶水个数x=________。

下列说法不正确的是 (　　)

A. 头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多种官能团

B. 头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应

C. 头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应

D. 1mol头孢拉定最多可与5mol H2和3mol Br2发生加成反应