A. C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

B. H﹣C≡C﹣H + HClH2C=CHCl

C. + HNO3+H2O

D. + Br2+HBr

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

Ⅱ．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，计算该溶液的浓度(用以上字母表示)。

(1)该溶液的物质的量浓度________________

(2)该溶液的质量分数_________________________

Ⅲ．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g·mol－1。根据下表信息，回答有关问题：

(1)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。(用以上字母表示)

(2)若有w1>w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，若ρ1>ρ2，则w3___w4；若ρ1<ρ2，w3______w4(填“>”“<”或“=”)。

（1）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______之间。

A.②与③　　　　 B.①与②　　　　 C.③与④

（2）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

Ⅱ．现有下列A、B、C三种常用化学仪器，请回答下列有关问题：

（1）三种化学仪器中标有“0”刻度的为________(填名称)。

（2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________(填字母代号)。

（3）用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是________(填名称)。

Ⅲ．化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。

（1）实验前要检验装置Ⅰ的气密性，写出操作方法____________；

（2）利用装置Ⅱ可直接收集CO2，进气口为_____________。

（3）以上三个装置可组成实验室制取NH3，利用装置Ⅲ 吸收NH3时会发生倒吸，可向水中再加入一种液体可防止倒吸的发生，该液体为________（填化学式）。

回答下列问题：

（1）B的名称为____；D中含有的无氧官能团结构简式为____。

（2）反应④的反应类型为____；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为_____。

（3）反应⑤的化学反应方程式为_____（C6H7BrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有 ___种，写出其中一种有机物的结构简式：____。

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

（5）请设计由苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）____：

(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的____(填字母)。

a.试管 　b.烧杯　 c.坩埚 d.泥三角 　e.铁三脚架　 f.酒精灯

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_____________,③______。

(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是_____。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中进行，下层液体呈____色;他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下,原因可能是____________________。

(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处:

①________; ② _________; ③_________。

(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是___________,最后晶态碘在____里聚集。

Ⅱ．海水开发利用可以提取NaCl和Mg(OH)2。

(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体(KClO3溶解度随温度变化大)，可通过溶解、________、_________等操作净化。

(2)生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2，可通过反复洗涤去除Ca(OH)2，检验沉淀是否洗净的操作方法_______。

（1） Se元素基态原子的电子排布式为____；第四周期中第一电离能比Se元素大的共有____种（氪元素除外）。

（2）气态SeO3分子的价层电子对互斥模型为____ ；SeO42-离子中Se原子的杂化方式为 ___ 。

（3）固态SeO2是以[SeO3]角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图1所示）。

①图1中Se-O键键长较短的是 ___（填“a"或“b"），其原因是______。

②SeO2熔点为350℃，固态SeO2属于___晶体，其熔点远高于SO2（-75.5℃）的原因是 ____。

（4）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0. 560nm，则Se2-的离子半径r(Se2-)= ____nm（计算结果保留3位有效数字，下同）；硒化锌晶体的密度为________ g．cm-3。

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。则反应I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___

（2）在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合气体，发生反应I，反应达到平衡时，CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。

①当起始n(H2)/n(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②当起始n(H2)/n(CO)=2时，反应经过l0min达到平衡，CO转化率为0.5，则0~l0min内平均反应速率v(H2)=___。

③当起始n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的__。(填“D”、“E”或“E”点)。

（3）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，发生反应I。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。

①压强P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___(用“<”、“=”或“>”表示)。

②若达到平衡状态C时，容器体积为10L，则在平衡状态A时容器体积为____L。

(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

(2)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立体构型为_____________，其中As的杂化轨道类型为_________。

(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____________。

(5)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

Ⅱ．醋酸铜可合成复合材料石墨烯Cu，其制备原料为CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。

(1)写出一种与SO42-互为等电子体的分子__________。

(2)二聚醋酸铜的结构示意图如图所示，Cu2+的配位数为___________。

(3)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如图所示，晶胞参数为a nm该化合物中K原子和C60分子的个数比为______，该晶体的密度ρ=______g/cm3(列出计算式)。

回答下列问题：

（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是____；混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3均发生类似于SiO2的反应，试写出Ga2O3在此过程中发生反应的化学方程式：____。

（2）滤渣的成分是____ ；含铝混合液中除了大量A13+之外，还有Fe3+和少量Mg2+，由混合液制取纯净Al(OH)3的实验方案是_____。

（3）洗脱液中往往还有少量Fe3+，需要进一步分离。若使Fe3+恰好完全沉淀[c(Fe3+)= l×l0-5mol·L-l]时，Ga3+浓度至少为_____mol·L-l才会开始沉淀。（已知：。）

（4）电解过程中，Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2-，GaO2-在阴极放电，则电解方程式为____；电解过程中需要保持溶液为pH=11以上的原因是 ___。

A：分解反应 B：化合反应C：置换反应

(1)氯酸钾分解制氧气，既是_______(填①或②)又是______。(填A或B或C，下同)

(2)生石灰跟水反应生成熟石灰，既是_______又是______。

(3)锌粒与稀硫酸的反应，既是_______又是_________。