【题目】氯化铵被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。氯化铵T1温度下有以下平衡：

（1）N原子最外层电子有______种运动状态；上述平衡中物质，在晶体时属于离子晶体的是__________。

（2）的电子式为______________。

（3）Cl的非金属性强于S，用原子结构的知识说明理由：_________________。

（4）上述该反应的平衡常数表达式为____________________________________。

（5）在2L密闭容器中建立平衡，不同温度下氨气浓度变化正确的是_________。

（6）T1温度在2L，容器中，当平衡时测得为amol/L，保持其他条件不变，压缩容器体积至1L（各物质状态不变），重新达到平衡后测得为bmol/L。试比较a与b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并说明理由：___________。

已知：难溶于水和稀硫酸；

下列说法错误的是

A.步骤②中的可用替换

B.在步骤③中为防止被氧化，可用水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为：

D.如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________；

（2）反应前A的物质的量浓度是__________；

（3）10 s末，生成物D的浓度为________；

（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。

(1)此时在导线上有________mol电子通过。

(2)Zn片溶解的质量是________。

【题目】有一未知的无色溶液中可能含有、、、、、、。分别取样：①用计测试，溶液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中

A.可能不含B.可能含有

C.一定含有D.一定含有3种离子

【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中和物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：，在其他条件相同时，测得试验数据如下：

根据表中数据，下列说法正确的是

A.温度越高，越有利于NO的转化

B.增大压强，反应速率变慢

C.在、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.如进入反应塔的混合气体为，如速率表示，则在、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO的反应速率为

请回答下列问题：

（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

（2）试剂2为_________，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

（3）反应①的化学方程式为_________；

（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入新制氢氧化铜悬浊液，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最简单的改正措施是_________。

（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液变蓝

结论：淀粉尚未水解。

（2）乙方案：淀粉液水解液无银镜现象

结论：淀粉尚未水解。

（3）丙方案：

结论：淀粉水解完全。

上述三个方案操作是否正确？说明理由。_________________

（1）在烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

（2）图中长玻璃导管的作用是_______________________________________。

（3）该反应的化学方程式是______________________________________。

【题目】菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

（1）甲一定含有的官能团的名称是________。

（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是____________________________。

（3）菠萝酯的结构简式是____________________________________。