【题目】Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：
①已知：常温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。则上述流程中CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为______________________。
②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
③Cr3+与Al3+的化学性质相似，对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为____________。
④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1（即沉淀完全），应调节至溶液的pH=_____。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2
①将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，溶液pH约为3，此时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________（用离子浓度符号和“＞”号表示）。
②室温下，将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下：
电解质 | 电离常数 |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
NH3·H2O | Kb=1.74×10-5 |
（i）(NH4)2SO3溶液呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_________________。
（ii）图中b点时溶液pH=7，则n(NH4+):n(HSO3- )=_________。
【题目】某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：
(1)用分析天平准确称取该样品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填仪器名称)量取20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测。该中和滴定中滴定终点的现象是___。
(2)用0.10 mol·L-1稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 稀盐酸的体积/mL |
1 | 20.00 | 24.01 |
2 | 20.00 | 23.99 |
3 | 20.00 | 22.10 |
计算样品中NaOH的质量分数为______。
(3)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若滴定过程中不慎将锥形瓶中溶液洒出，会使所测结果_____；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果____。
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式____；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定选用的指示剂为____，滴定终点观察到的现象为___；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（Na2S2O3）(mL) | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
计算电池铜帽中Cu的质量分数为____（结果保留四位有效数字），若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c (Cu2＋)将会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
（3）常温下，若向50mL 0.0001 mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.00022 mol·L-1NaOH溶液， 生成了Cu (OH)2沉淀。计算沉淀生成的溶液的pH= ___（假设Cu2+被完全沉淀，混合后溶液体积不发生变化）；
（4）已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
②_______；
③过滤；
④______；
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900℃煅烧。
【题目】对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：
反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)
2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1
反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1
（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_______________________________。
（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) （不发生其它反应），CO2的平衡转化率如下表所示：
容器 | 起始物质的量(n) / mol | CO2的 平衡转化率 | |||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50％ |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能说明反应达到平衡状态是_________。
A．v正(CH4) =2v逆(CO)
B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体密度保持不变
②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(H2) = ________（用含t的表达式表示）。
③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，相同时间段内测得CO的体积分数[ψ(CO)]与温度（T）的关系如图如示。
① T2℃时，CO体积分数最大的原因是_____________。
②若T2℃时，容器内起始压强为P0，平衡时CO的体积分数为20％，则反应的平衡常数KP =_______（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO2→ Na2CO3+C（未配平） 研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有
转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：_________________。
【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)①将合成气以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是__(填字母)。
A. ΔH<0
B. p1<p2<p3
C. 若在p3和316 ℃时，起始时n(H2)∶n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
②采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2回答问题：催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。
(2)CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图3所示。该反应ΔH_____0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是______。
(3)在一定条件下，可发生反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
500K | 600K | 700K | 800K | |
n(H2)∶n(CO2)=1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
n(H2)∶n(CO2)=2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
n(H2)∶n(CO2)=3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
根据上表中数据
①温度一定时，提高氢碳比n(H2)∶n(CO2)]，CO2的转化率__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②该反应的正反应为___热反应(填“吸”或“放”)。