题目内容
【题目】下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 （ ）
A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少
C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶
液出现白色沉淀
D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2多
【答案】B
【解析】
A、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，HCO3-+H+=H2O+CO2↑；HCO3-+OH-=H2O+CO32-，而CO32-与NaOH不反应，A错误。B、如上述与酸的反应，设所用盐的质量为m g，Na2CO3消耗HCl 
，NaHCO3消耗盐酸 
，
，即Na2CO3消耗的盐酸比NaHCO3更多，盐酸浓度相同时，Na2CO3消耗的盐酸体积更大，B正确。C、NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2时，2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2时，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，两个反应都能够生成白色沉淀BaCO3，C错误。D、如A分析中与酸的反应，设所用盐的物质的量均为1mol，加入足量稀硫酸后，二者生成的CO2均为1mol，即产生的CO2物质的量相同，D错误。正确答案B。
【题目】氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如下图所示。
(1)该反应为可逆反应。在800 ℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L-1，则此反应的平衡常数为___，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___。（填“变大”、“变小”或“不变”）
(2)某温度下，该反应的平衡常数为K=1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是____(填字母)。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2O)/mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1
D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%
(3)一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，达到平衡后：
①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数__(填“相等”或“不相等”)。
②缩小体积使体系压强增大，则v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数__v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③降温，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率__，c(H2)将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
