【题目】实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。

（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体:二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是 。

（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。

（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是____。

（4）装置②中所加的试剂名称是____ _______。

（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式： 。

（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是： 。

试分析并回答：

(1)该耐高温的高分子液晶树脂的单体是A(呈碱性)和_______(B)，链内官能团主要是_________(均写名称)。

(2)C＝OH－N中，除共价键外，还有______(写作用力名称)。

(3)苯与足量硝酸(混酸)作用往往得到间二硝基苯，混酸又要氧化－NH2，所以制取上述单体A有难度。据查其中的两种方法如下：

I.b的化学方程式是_________；

II.完成对硝基苯胺制取的路线：_________

。

(4)B的符合下列条件的同分异构体是________(写结构简式)。

①能发生银镜反应；②仍是苯环上的对位二取代物或仅一取代物；③分子中不含酚羟基、O－O键。

A.该反应类型为取代反应

B.可用溴水鉴别M和N

C.N分子中所有碳原子共平面

D.M的一氯代物共7种

【题目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种

C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

（1）该电池的能量转化形式为____________。

（2）该电池正极的电极反应为____________。

（3）工作一段时间后,测得溶液的pH______,该电池总反应的化学方程式为_________。

（4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题。兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究。如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_____。

A.其一氯代物有6种

B.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

C.分子中所有碳原子可能处于同一平面

D.能发生加聚反应

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则

①电解池中Y电极上的电极反应式为 。在Y电极附近观察到的实验现象是 ；检验该电极反应产物的方法是 。

②X电极上的电极反应式为 。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：

①X电极的材料是 ，电极反应式为 ；

②Y极的材料是 ，电极反应式为 。

（1）乙酸分子中所含官能团名称为_____。

（2）聚苯乙烯的结构简式为_____。

（3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是_____（填序号）。

（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：

反应⑤为_____；

反应⑥为______。

(1)①方法一，液氨法，液氨与金属钠反应生成NaNH2，再与笑气反应(NaNH2＋N2O→NaN3＋NaOH＋Y)，Y的常用检测检验方法是_____________；

②方法二，水合肼法，N2H4H2O＋NaOH＋C2H5ONO＝ NaN3＋C2H5O H＋3H2O，C2H5ONO即亚硝酸乙酯，可用乙醇、硫酸与NaNO2来制取，其中C2H5ONO从组成看，可用另一种同分异构体代替：___________(写名称)；由此有人提出用N2H4与NaNO2在一定条件下直接制取NaN3，其化学方程式是__________；

③方法三，尿素法，尿素[CO(NH2)2]与硝酸、浓硫酸、锌电解还原、NaNO2及脱水等经一系列反应后生成NH2CON3，后者再与NaOH反应，即发生NH2CON3＋NaOH→NaN3＋Y＋Z＋H2O，生成NaN3，则Z的俗名是_____。

(2)采用如下装置测定NaN3纯度：准确称量1.40克NaN3样品，与NaClO反应产生N2并放出热量(注：杂质不与NaClO反应)。

①使小试管中的NaN3样品与NaClO溶液接触的操作是____________；该反应的化学方程式是___________；

②仪器X的名称是____________，使用冷水冷凝的目的是冷却生成的气体及____；反应前应将液面调节到量气筒的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是__________；

③常温下量气筒读数为672mL(N2的密度为1.25 gL－1)。则该NaN3样品的纯度是_______。

试分析并回答：

(1)电石的主要成分是__________(写化学式)，其中阴离子与CN－是等电子体，写出CN－的电子式：__________。

(2)有着“闪电式死亡”之称的剧毒物品氰化钠，在地面水中很不稳定，pH大于7时，可被氧气氧化成碳酸盐和氨气，试写出该反应的离子方程式：______。

(3)以剧毒物氰化钠比例，从反应原理角度去思考如何防止其污染。试提出两个有关应用的好方案________、_______。

(4)电石中还含有CaS等，与水反应还有H2S的生成，H2S完全氧化生成S2，S2又可催化氧化生成SO3。已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0。某温度下，将2mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。

则①Y大于0.8的原因是__________；

②K(A)____________(填“大于”“等于”或“小于”)K(B)；

③若压强为0.10MPa，试做出T1、T2不同温度下(设T2< T1)SO2转化率与温度的关系图__________。