Question

【题目】某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理,设计如图a所示的电池装置:

（1）该电池的能量转化形式为____________。

（2）该电池正极的电极反应为____________。

（3）工作一段时间后,测得溶液的pH______,该电池总反应的化学方程式为_________。

（4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题。兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究。如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_____。

Answer 1

【答案】（1） 化学能转化为电能（2）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（3）减小 CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（4）A＞C＞B

【解析】

试题（1）该电池的能量转化形式为化学能转化为电能。

（2）原电池中正极得到电子，则氧气在正极通入，其电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

（3）由于生成的二氧化碳结合氢氧根转化为碳酸根，则氢氧根浓度减小，因此工作一段时间后,测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。

（4）A处铁与碳形成原电池，铁是负极，加快腐蚀；B处铁与锌构成原电池，锌是负极，铁是正极，被保护，C处是纯铁，发生化学腐蚀，则A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是A＞C＞B。