【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有(　　)

A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种

2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

相关物质物理性质如下表：

实验流程如下：

（1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。

仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。

（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______

A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水

B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下

（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。

（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。

（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸铵）。

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成（NH4）2SO4,该反应的化学方程式为__________。

②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气，测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名称）并控制pH 为_______。

（3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。

②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2 的体积比为________。

【题目】Ⅰ．已知反应：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚) R－CH2CHO + R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量Mr(A)=162，水解产物B的相对分子质量Mr(B)=46。与A相关的化学反应如下，请回答下列问题：

(1)A的结构简式为______________________，该分子中有_________种环境的氢原子。

(2)B的名称是__________，写出B→C反应的化学方程式：________________________。

(3)写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。

(4)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香醛 ②苯环上有两种不同环境的氢原子_________________________。

II．已知： +ClCH2CH3+HCl

(5)请写出以、B和苯作为原料，合成的流程图(注：无机试剂任用)____________________。

A.黄芩苷是芳香化合物，其分子式为C21H18O11

B.黄芩苷可发生取代、加成、氧化反应

C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物有3种

D.1 mol黄芩苷与足量钠反应，所得H2的体积在标准状况下为67.2 L

【题目】硼位于第ⅢA族，三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学危险品，主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有机硼(如：乙硼烷B2H6)的制取。某同学设计利用Cl2和单质B制备三氯化硼(BCl3)的装置示意图。查阅资料：①BCl3沸点12.5℃，熔点－107.3℃，易潮解；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与硅“对角线”相似，都能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：

(1)装置A中二氧化锰能与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，该反应的离子方程式：______________________________，洗气瓶G中用Na2SO3溶液除去Cl2反应的化学方程式是____________________________。

(2)E装置的作用是_________________________，如果拆去B装置，可能导致的后果是：_____________________________________________________________。

(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：______________________________，实验中可用一个盛装__________(填：试剂名称)的干燥管代替F+G装置，使实验更简便。

(4)BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应方程式：____________。

(5)为了顺利完成实验，正确的操作是____________(填：数字编号)。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯

(6)硼纤维是在金属丝上沉积无定形的硼而形成的无机纤维，通常在炽热的钨丝表面发生如下的反应：3H2＋2BCl3 ＝2B＋6HCl↑。要想验证制得的产品中是否含硼粉：应取少量样品于试管中，滴加浓____________(填：化学式)溶液，观察是否有气泡产生。

(1)F基态原子的核外电子排布式______________ ，用过量的E粉与 FX4高温条件下反应生成金属F，该化学方程式为___________________。

(2)在A与上述元素形成的分子中，中心原子采取sp3杂化的是________________(写出两种)。

(3)下图是BD2分子的晶胞模型，图中显示出的BD2分子数为14个。实际上一个BD2晶胞中含有__________个BD2分子。

代表一个BD2分子

(4)B元素可形成B60单质，从晶体类型来看B60属于__________晶体。科学家把B60与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图(白球（C60）位于立方体的体心和顶点，小黑球（K）则位于立方体的面上)，该化合物中B60与钾原子个数比为________________。

(5)已知单晶锗、晶体硅与金刚石的晶体类型完全相同，下图所示是金刚石的晶胞结构，请回答：

在单晶锗的一个晶胞内含有__________个锗原子。

(6)若向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色絮状沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，所析出晶体的化学式为________。

(1)恒容密闭容器中，工业固氮：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K值和温度关系如表：

①从上表列出数据分析，该反应为__________反应(填：“吸热”或“放热”)。

②有关工业合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔奖。下列关于关于合成氨反应描述的图像中，不正确的是_________(填：字母选项)。

③450℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L时，该反应的v(正)____________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

(2)近年，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。(已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 )

(3)联氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可与KOH溶液构成碱性燃料电池，其电池反应原理为2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。则负极的电极反应式为__________________________。

(4)部分金属硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表：

由列表数据分析推知，向含有Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋的工业废水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________。

(5)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。已知溶度积常数：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K =_______。

用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。

（1）选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。

①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亚硫酸钠固体　④亚硫酸钙固体

（2）写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。

（3）你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。

(1)气体甲溶于水所得溶液呈碱性的原因(用电离方程式表示)______________。

已知：甲、乙、丙、丁4种物质之间的转化关系如下图(注：反应条件或产物已略去)。

甲乙丙丁

请写出从甲→乙转化的化学方程式____________________________________________。

(2)用电子式表示离子化合物D2C2的形成过程____________________________________。

(3)DAEC3和DAEC4的溶液均呈现_______(填：“酸”“碱”“中”)性，在DAEB3溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________；如果将两种溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________________________。

(4)已知A2EC3和A2EC4两种酸中酸性更强的是后者，请从分子结构和性质的关系角度解释这种差异产生的原因___________________________________。

(5)B元素的三氯化物(BCl3)常温下是一种淡黄色液体，具有三角锥型的分子结构。下列关于BCl3分子的描述中不正确的是_________________。

A．BCl3分子中B显－3价、采用SP3杂化

B．BCl3分子间可形成氢键，比PCl3难挥发

C．B、C元素的电负性B< C ，第一电离能B>C

D．BCl3遇水发生水解反应产物是BH3和HClO