(1)锌为______极，发生的______反应，电极反应式_________________________________，观察到的现象是_______________。

(2)铜为______极，发生的______反应，电极反应式 ______________，观察到的现象是__。

(3)阳离子移向_______________极。

(4)电子从 ______________流向极到 _______________极。

(5)当电路中转移0.2mol电子，消耗硫酸的质量是__________。

(1)仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是________。

(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到C溶液中现彖为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加______(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______（填字母）。

a．植树造林，保护森林，保护植被

b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气

c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1:4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：

CO2+4H2_______+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是____（填字母）。

a．CO2百分含量保持不变

b．容器中混合气体的质量保持不变

c．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

d．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

现测得CO2相CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________。

(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，正极反应式为________________。

①Zn 为正极，Cu 为负极 ②H+向负极移动 ③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu ④Cu 极上有 H2 产生 ⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产生的 H2 为 0.5 mol ⑥正极的电极反应式为 Zn－2e-=Zn2+

A.①②③B.④⑤⑥

C.③④⑤D.②③④

【题目】（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

下列说法错误的是

A.反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)

B.反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

D.在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1

【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是( )

A.CO全部转化为乙醇

B.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

C.正反应和逆反应的化学反应速率均为零

D.CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

【题目】（1）X表示原子：

①AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____。

②12C16O2分子中的中子数N＝______。

③A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。

（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____。

（3）已知某粒子的结构示意图为

试回答：①当x－y＝10时，该粒子为___（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。

【题目】I.①甲烷 ②乙烷 ③丙烷 ④丁烷的沸点由高到低的顺序为____(用序号表示)；CH3CH2CH2CH3的一氯代物有__种。的名称为_______

II. 现有下列物质：①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④(CH3)2CHCH3

(1)与①互为同系物的是__________(填序号)

(2)写出③的同分异构体的结构简式______________________________；

(3)写出①与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式________________________________；

(4)写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式________________________________。

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为__________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时 。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为 。

（1）稀硫酸应放在中___（填写仪器名称）.

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关___、打开开关___，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___。

（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是___。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为了洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是___

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

Ⅰ.滴定过程中发生反应的离子方程式为___。

Ⅱ.上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___（填字母代号）。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

Ⅲ.通过实验数据计算的该产品纯度为___（用字母a、c表示）。