【题目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 该温度下，平衡常数值为400

D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

【题目】将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq) Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液为米黄色)。

（1）为加快反应速率可以采取的措施有____________、____________；

（2）不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________。

（3）下列能说明反应已达平衡的有____________ (填编号)。

A．溶液的颜色不发生变化 B．溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C．体系中固体的质量不变 D．Mn2+与Sn2+浓度的比值保持不变

（4）室温下，测得溶液中阳离子浓度c(R2+)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=____________。若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时c(Mn2+) =____________ (不考虑离子水解的影响)。

（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为______。

下列说法不正确的是

A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯

C. 对二甲苯的一氯代物有2种

D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

(2)写出下列物质的电子式：

CO2____________NaCl____________　　　HClO_______________

A. 常温下，K2（H2R）=1.0×10－11

B. 常温下，HR－在水中的电离程度大于其水解程度

C. pH=9时， c(Na+)>c(HR－)+2c(R2－)

D. pH=7时，c(H2R)=c(HR－)

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素在周期表第 周期第 族 ．化合物C的电子式为 ．

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式;

（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂,这样的反应共有 个．

A. A B. B C. C D. D

（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

（2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=+7H2O，还原反应式O2＋2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。

(1)请写出B、D元素的名称：B______________，D______________。

(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________________。

(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_________。

(4)A、B、C三种元素形成的化合物为_____________________， 所含的化学键类型为_______________________。

（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为__________________(用离子符号表示)。