题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称：B______________，D______________。
(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________________。
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_________。
(4)A、B、C三种元素形成的化合物为_____________________， 所含的化学键类型为_______________________。
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为__________________(用离子符号表示)。
【答案】氧 铝 
2Al + 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+ 3H2↑ NaOH 离子键、共价键 O2－＞Na+＞Al3+
【解析】
A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，A为H；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族，C是Na，D是Al；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E是S，所以B是O。据此解答。
(1)B、D元素的名称分别是氧、铝。
(2)C是Na，Na元素的离子结构示意图为。
(3)D的单质Al与C的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al + 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+ 3H2↑。
(4)A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，所含的化学键类型为离子键和共价键。
(5)B、C、D三种元素的离子均是10电子微粒，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的排列顺序为O2－＞Na+＞Al3+。
