A. HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2OH3O++F—

B. 加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。

C. 由水电离出来的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中一定能存在CO32—、K+。

D. 向硫代硫酸钠中滴加稀硫酸的方程式为：3S2O32- + 2H+=4S↓+2SO42—+H2O

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

D.醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨为弱电解质，CH3COONH4为强电解质)

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

A. 2L 0.5 mol·L—1的亚硫酸溶液中H+数目为2NA

B. 0.1mol铜与足量浓硝酸反应产生的气体分子数一定为0.2NA个

C. T ℃ 时，1L pH=6的纯水中，含OH—数目为10—8NA个

D. 1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，HCO3—和CO32—离子数目之和小于0.1NA

（1）V =_________。

（2）若t1=15s时，则0-t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=__________。

（3）写出反应的化学方程式：____________________________。

A. X的氢化物的水溶液显碱性

B. Y和Z只能组成一种化合物

C. Z的氧化物溶于水后，溶液呈酸性

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

【题目】在某温度下，将1molH2和1molI2的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是（ ）

A.平衡时H2、I2的转化率相等

B.从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04mol·L-1·min-1

C.其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高

D.若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大

【题目】在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（　　）

A. E点的v(逆)大于F点的v(正)

B. 若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大

C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大

D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变

（1）原子半径最小的元素是___（填元素名称），写出⑥的离子结构示意图___。

（2）③的单质的电子式为__。

（3）以上9种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___（填化学式）。

（4）⑤与⑦形成的化合物中，化学键类型为___。

（5）②与④形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为____。

（6）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号回答）。

（7）为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：

a.溶液B的作用是___。

b.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是___。

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有关说法正确的是（　　）

A. 增大压强可增大反应速率 B. 升高温度可减小反应速率

C. 达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D. 达到平衡时，NO2转化率为100%