Question

【题目】下列说法正确的是( )

A. HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2OH3O++F—

B. 加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。

C. 由水电离出来的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中一定能存在CO32—、K+。

D. 向硫代硫酸钠中滴加稀硫酸的方程式为：3S2O32- + 2H+=4S↓+2SO42—+H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．氟化氢电离出氢离子和氟离子，H+可以结合一个水分子形成H3O+，电离方程式为：HF+H2OH3O++F-，故A正确；

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3-发生反应不生成氢气，故B错误；

C．由水电离出来的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中氢离子与CO32-反应，则不能共存，故C错误；

D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、水，离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D错误；

答案选A。