⑴元素A、B、C的电负性由大到小的顺序为______。

⑵F的基态原子价层电子排布式为______。

⑶BC3的空间构型为______，与BC3互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。

⑷一种化合物X的晶体结构如图，X的化学式为______。 (图中○：E＋，●：DC)

⑸化合物AC与EC中熔点更高的是_________，原因是________。

(1)化学性质最不活泼的元素__________________，非金属性最强的元素是___________________。最稳定的气态氢化物是___________________；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____________________________________________。

(2)金属性最强的单质与水反应的离子方程式为______________。

(3)③⑦⑧⑨四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_________________。

(4)分别写出⑥、⑦和氢形成的气态氢化物的结构式___________________。

(5)用电子式表示②的氧化物的形成过程____________________________。

①②③CH3OH

④⑤ ⑥

A. ①④⑤ B. ②④ C. ②⑥ D. ①②⑥

请回答下列问题：

(1) B、E 的电子式为______________________、__________________。

(2)工业上常用电解饱和 D 溶液来制备丁，请写出此反应的化学方程式：_______；阴极产物为___________________________。

(3)A 和 E 加热条件下反应的化学方程式______________________________。

(4)乙和丙反应的化学方程式______________________________________。

(5)B 和氧气在催化剂作用能发生反应，写出其化学反应方程式：_____。

(6)固态的 A 和 C 晶体类型分别属于_________、__________；固态的 A 熔融时需要克服的微粒间作用力为___________，将C 溶于水需要克服的作用力为___________________。

⑴实验室常用KMnO4、MnO2或NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3盐酸，其物质的量浓度为______mol·L1。等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应，理论上生成的Cl2的质量之比为______。

⑵可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度（杂质不参与反应）：称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘标准液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数（写出计算过程）。_____________

已知：①(苯胺、弱碱性、易氧化)

②

③R-Cl R-OH

下面是 PAS-Na 的一种合成路线(部分反应的条件未注明)：

按要求回答问题：

(1)下列说法正确的是_______________；

A.化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应

B.反应A →B为取代反应

C.反应II和反应III可以调换顺序

D.对氨基水杨酸既能与酸反应，也能与碱反应

(2)写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________；

(3)写出下列物质的结构简式：C：____________________；

(4)一种有机物 E，它是化合物 A 的同系物，每个分子中比 A 多二个碳原子；1H-NMR 谱显示 E 分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子,请写出符合以上条件的 E 的所有同分异构体的结构简式： ____________________________。

(5)写出以 A 为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________________。

CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝c kJ·mol1

（1）2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝______kJ·mol1

（2）H2(g)＋1/2O2(g)=1/2H2O(l)的过程如下图所示，H－O键的键能是______kJ·mol1。

（3）某化学兴趣小组用甲醇燃料电池来模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图甲所示)。a电极发生的电极反应方程式为______。实验结束后若硫酸溶液质量减少1.08 g，则石墨电极处生成的气体在标准状况下的体积为______L。

（4）一种Na－CO2二次电池装置如图乙所示，NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。充电时的阳极反应式为______。

（5）海水中含有大量的HCO3-，一种利用海水提取CO2的装置如图丙所示。结合方程式简述提取CO2的原理：______。

实验过程:

I．配制含 0.10molFeSO4 的绿矾溶液。

II．制备 FeCO3: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL1.1mol/LNH4HCO3 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III．制备(H2NCH2COO)2Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验 II 得到的沉淀和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中反应产生的气体将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:

(1)实验 I 中:配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4 被氧化变质，应加入试剂为_________ (写化学式)。

(2)实验 II 中:生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。

(3)实验 III 中:

①装置 A中所盛放的药品是_______ (填序号)。

a．Na2CO3 和稀 H2SO4 b．CaCO3 和稀 H2SO4 c．CaCO3 和稀盐酸

②确认 C 中空气排尽的实验现象是___________________________________________。

③加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是________。

④洗涤实验 III 中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是__________ (填序号)。

a．热水 b．乙醇溶液 c．柠檬酸溶液

⑤若产品的质量为 17.34g,则产率为__________________。

⑴某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下图甲：

图甲 图乙

①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则加热时“反应1”的离子方程式为______（用单线桥标出反应电子转移的方向和数目）。

②“反应2”的离子方程式为______。

③气体A能发生如图乙所示的转化，该转化的总反应的化学方程式为______。

⑵由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下：

①“氧化”时Ce(SO4)2转化为Ce2(SO4)3，NO气体转化为HNO2和HNO3，产物中HNO2和HNO3物质的量之比为3∶1，写出“氧化”反应的化学方程式：______。

②写出“电解”反应的离子方程式：_____。