A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

B. 用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____(填“晶体”或“非晶体”)。

（2）黄铜是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是____。

（3）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图，其中不能描述CoO2的化学组成的是____（填字母）。

（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如图)和H+，常用于检验Ni2+。在丁二酮肟镍中，不存在的作用力有____。

A 配位键 B 离子键 C σ键 D π键 E 金属键 F 氢键

（5）Co3+ 的一种配离子[Co(N3) (NH3)5]2+中，配体有_____，1mol该配离子中所含σ键的数目______。

（6）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____，该立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是______。

A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体

B. 用图2所示装置灼烧碎海带

C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2

D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____。

（2）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_________。

（3）ZnS在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为a pm，密度为______gcm3。(用含a和NA的表达式填空)

II．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。请回答下列问题：

（4）N4分子中的氮氮键的键角为____，1molN4分子中含有的氮氮键的数目为____。

（5）N4比P4的沸点____（填“高”或“低”），原因为________。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。

(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。

(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A．从上到下，单质密度依次增大 B．从上到下，单质熔沸点依次升高

C．从上到下，原子半径依次增大 D．单质都可以与水反应

(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。

②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。

③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

A.0.13 molB.1 molC.1.05 molD.0.05 mol

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

（1）盐酸浸取时需要适当加热的原因是_____。

（2）滤渣Ⅰ的成分为_____。

（3）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是_____。

（4）用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有_____(填字母)。

A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．玻璃棒

（5）滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是_____。

（6）请补充完整由碳酸钡石(含30%CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2H2O的实验步骤为_____，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。(实验中可使用的试剂有：冷水，80℃热水，0.1mol·L－1盐酸，6mol·L－1盐酸)

（1）写出基态Cu的电子排布式：_____。

（2）PO43-的空间构型是______。

（3）P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_____。

（4）氨基乙酸铜分子结构如下图，其中碳原子的杂化方式为____，基态碳原子核外电子有__种运动状态。

（5）晶胞原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0），则D原子的坐标参数为______。

（6）图2为铜晶体中铜原子的堆积图，则晶体铜原子的堆积方式为_____。

（1）传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，

否则可能产生副产物____(填物质的化学式)，但酸度不宜过强的原因是____。

（2）氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH＝____；能提高氨解速率的措施有____(填字母)。

A．快速搅拌

B．加热混合液至100℃

C．减小氨水浓度

（3）工艺流程中氨解反应的化学方程式为____；冰晶石合成反应的离子方程式为______。

（4）为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是___。