【题目】现有、、三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：

B. 简单离子半径：

C. 电负性：

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

A. 与金属钠反应时，键①断裂

B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂

C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂

D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_________（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式_______________________________

（2）若用上述装置制备NH3，则选择的试剂为____________________。

（3）制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。

①需要12 mol/L的盐酸的体积为__________mL（精确到0.1 mL）

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______________(填写标号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平

D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

（1）写出元素符号：W为________，X为_________，Y为__________，Z为__________。

（2）W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为___________。

（3）由Y、X、W组成的物质是由_________键和__________键组成的___________化合物。

【题目】将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：

(1)5 min后A的浓度__________________。

(2)B的平均反应速率为___________________。

(3)x的值为___________。

A.工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅

B.通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉

C.工业制硫酸将SO2氧化成SO3的条件一般选择高温、高压、催化剂

D.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B.SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O＝2H++SO32－

C.用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－ ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑

D.工业上制取硅：SiO2＋CSi＋CO2

【题目】已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是

A.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C.1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出akJ的热量

D.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol