A. PCl3、BCl3B. H3O+、SO3

C. BeCl2、CS2D. NH3、CH4

【题目】（1）工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

检验FeSO4高温分解产生的气体，将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。

① 装置A试管可选用的试剂是_________（填标号）。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是_________________。

③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为__________________________ 。

（2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________（写名称）；反应的化学方程式是_____________________；

② 预收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置→_____________________（用字母表示）

③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是____________________ ，反应的化学方程式为 ______________________________。

① ② ③ ④ ⑤

A. ①②B. ①②③C. ②④⑤D. ①③④⑤

【题目】向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

【题目】可以充分说明可逆反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是

A.反应器内的压强不随时间的变化而变化

B.反应器内P、Q、R、S四种气体共存

C.生成P的速率与生成S的速率相等

D.生成1molP必有1molQ生成

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3

D.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸:Na2CO3+2H+H2CO3+2Na+

A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

(1)写出装置B中主要反应的化学方程式 ________________________。

(2)装置E中主要反应的化学方程式______________________________。

(3)装置C中浓硫酸的作用是________________________________。

(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_________________________。

(5)装置D中的主要作用是 _______________________。

(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略，挤出气体的气球紧套在玻璃管一端，玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。

（限选试剂：铁粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）

①_____________，②_____________，_____________，③___________，_____________

④操作步骤③中反应的离子方程式为____________。

（2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。

已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。且除铁红外所用试剂均过量。

①装置A、B中的试剂依次是_____、______。

②气体通入后，接下来的操作是____，然后对C装置加热。

③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是___________。