Question

【题目】（1）工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

检验FeSO4高温分解产生的气体，将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。

① 装置A试管可选用的试剂是_________（填标号）。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是_________________。

③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为__________________________ 。

（2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________（写名称）；反应的化学方程式是_____________________；

② 预收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置→_____________________（用字母表示）

③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是____________________ ，反应的化学方程式为 ______________________________。

Answer 1

【答案】 b NaOH溶液 5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－ +2Mn2+ + 4H+ 氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) NH3·H2ONH3↑+H2O D F H 红棕色气体逐渐褪色 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O

【解析】（1）①装置A中装氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明分解产物中有三氧化硫，故选b；装置B中品红溶液，若品红褪色，证明分解产物中含有二氧化硫；②为防止尾气污染环境，在装置C的试管中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体；③酸性KMnO4溶液将二氧化硫氧化为硫酸根离子，而本身被还原为锰离子，其离子方程式为：5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－ +2Mn2+ + 4H+；（2）①利用氨水易分解的性质，可以用C装置制取氨气，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或碱石灰、固体氢氧化钠等；反应的化学方程式为：NH3·H2ONH3↑+H2O；②预收集一瓶干燥的氨气，则发生装置反应产生的氨气通过干燥选D，由于氨气极易溶于水，密度比空气小，只能选用F收集，尾气处理要防止倒吸，再选H，则其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置→D F H；③NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇，会发生反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3+6NO2 7N2 +12H2O，故Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终变为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生。